Question

12．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)×思儔A樣品11.0g，利用如圖裝置進行實驗測定．?dāng)?shù)據(jù)記錄如表：

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量/g
樣品		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+樣品	反應(yīng)開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+樣品	反應(yīng)開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+樣品	反應(yīng)開始后90s	166.6

計算：
①反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
②通過計算確定該品牌純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%．）
③如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大（答一種即可）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量；
②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)；
③根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性分析回答．

解答 解：①由質(zhì)量守恒定律可得，減少的質(zhì)量為逸散到空氣中的二氧化碳的質(zhì)量，則可計算生成二氧化碳的質(zhì)量為：11.0g+160.0g-166.6g=4.4g．
②設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                             44
x                                 4.4g   
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$     則解得    x=10.6g
則食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%
③稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大（或水蒸氣隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大）．
故答為：（1）4.4；該品牌純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．（3）稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大等．

點評 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，需要首先搞清反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答．