【題目】圖1表示向20℃時100g水中加入20g硝酸鉀進行的系列實驗，①—⑤表示實驗所得溶液；圖2是NaCl、KNO3的溶解度曲線。

①0℃時溶解度較大的物質(zhì)是___，20℃時硝酸鉀的溶解度是___g/100g水，③是____(填“飽和”或“不飽和”)溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____(列式即可)。

②50℃時，將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?/span>______(寫一種即可)。

③50℃時，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w1)與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w2)的大小關系是：w1___w2(選填“>”“=”或“<”)。

④已知②→③的過程中有少量水蒸發(fā)，下列敘述正確的是____(填序號)。

a.①、②均為不飽和溶液 b.②→③的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 c.④→⑤的過程中析出KNO3晶體53.9g

⑤除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→____→過濾→洗滌→干燥→KNO3。

【答案】NaCl 31.6 不飽和 ×100% 增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑) < b 降溫結晶

【解析】

①通過分析溶解度曲線可知，0℃時溶解度較大的物質(zhì)是氯化鈉，20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，50℃，硝酸鉀的溶解度是85.5g，③中的溶質(zhì)是50g，所以該溶液是不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%；
②硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以50℃時，將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)（或蒸發(fā)溶劑）；
③50℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w1）與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w2）的大小關系是：w1＜w2；
④a、20℃時，KNO3的溶解度為 31.6g，此時100g水中溶解20g硝酸鉀形成不飽和溶液①，繼續(xù)加入30g的硝酸鉀后形成飽和溶液②并剩余固體18.4g，故a錯誤；
b、②→③的過程中溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度由31.6g→85.5g，則②剩余的18.4g固體全部溶解，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，故b正確；
c、溶液④溫度為50℃，溶劑量100g，硝酸鉀固體質(zhì)量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不飽和溶液，溶液⑤溫度為20℃，溶劑量100g，溶解度是31.6g，所以溶液④是飽和溶液，④→⑤的過程中析出KNO3晶體80g-31.6g=48.4g，故c錯誤；
故選：b；
⑤硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→降溫結晶→過濾→洗滌→干燥→KNO3。
故答案為：①NaCl，31.6，不飽和，×100%；
②增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑）；
③＜；
④b；
⑤降溫結晶。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某碳酸鈉與氯化鈉的混合物，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：

①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是____，操作Ⅱ的名稱是____。

②實驗中得到0.05mol碳酸鈣，請計算參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量是____克？(請根據(jù)化學方程式列式計算)。

③實驗結束后，某同學取實驗中得到的濾液，向其中加入稀鹽酸，溶液質(zhì)量的變化如圖所示。

分析該圖可知濾液中的溶質(zhì)是____，說明上述實驗得到的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“準確”)，其原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語填空：

（1）2個氯原子_____；

（2）2個汞離子_____；

（3）標注錳酸鉀中錳元素的化合價_____；

（4）已知次氯酸鈉的化學式為NaClO，試寫出次氯酸鈣的化學式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鉀(KI)是白色固體，保存不當會被氧化為單質(zhì)碘()而泛黃變質(zhì)。實驗小組為探究碘化鉀變質(zhì)原理，進行如下活動。

（查閱資料）I.對于碘化鉀變質(zhì)的原理，有兩種不同的反應：

甲：； 乙：。

Ⅱ.與都屬于堿，二者的化學性質(zhì)相似。

（進行實驗）實驗1：探充變質(zhì)的原理

取適量碘化鉀固體暴露于空氣一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

(1)化學小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結論。理由是____

（進行實驗）實驗2：探究變質(zhì)的條件

分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

固體變潮，表面變微黃

固體無明顯現(xiàn)象

固體變潮，無其他明顯現(xiàn)象

固體變潮，表面變黃

（解釋與結論）

(2)從上述實驗可推知，KI變質(zhì)的條件是________。

（提出問題）CO2的作用是什么？

（進行實驗）

分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中(試管編號1，2，3)，再向試管2中通入CO2，向試管3中滴加幾滴鹽酸，分別用pH試紙測定溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色。實驗現(xiàn)象記錄如下：

td style="width:113.7pt; border-style:solid; border-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

pH=8

試管序號

1

2

3

溶液pH

pH=6

pH=4

溶液顏色

無色

淺黃色

黃色

（解釋與結論）(3)①pH試紙的使用方法是_______

②CO2在KI變質(zhì)過程中的作用是________。

（反思與評價）

(4)探究KI變質(zhì)條件時，同學們排除了氮氣和稀有氣體的影響，其原因是_______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗與探究是化學學習的重要方法和內(nèi)容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的成分和性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚興趣。

【查閱資料】

①綠色銹跡是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，受熱易分解；

②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；

③堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO2反應生成碳酸鈉固體和水；

④氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中。

【發(fā)現(xiàn)問題】

查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成。

為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進行了如下探究：

探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分。

【猜想與假設】該黑色固體可能是①碳粉；② ；③碳和氧化銅的混合物。

【設計方案】請幫助該同學完成下述實驗報告：

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結論

猜想②正確

探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O．

【進行實驗】選擇如下圖所示裝置進行驗證：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣；

步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置A→B→ → （填“C”，“D”）；

步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱。

【解釋與結論】

①當觀察到 ，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和H2O，寫出裝置C中反應的化學方程式 ；

②寫出Cu2（OH）2CO3受熱分解的化學方程式 。

【反思與評價】

上述裝置中A的作用是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】反應物的質(zhì)量比不同可能會影響生成物的種類，為探究碳還原氧化銅生成的氣體種類，設計了下列實驗(所有反應均充分進行，濃硫酸用以吸收水蒸汽)：

（提出問題）：碳還原氧化銅生成的氣體是什么？

（作出猜想）：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：CO2和CO

（實驗設計）：裝置圖如圖

方案一：從定性觀察角度判斷：

①實驗時，A中出現(xiàn)_________________的現(xiàn)象。

②若猜想①成立，B、D處的實驗現(xiàn)象是：

B________________，D_________________。

方案二：從定量計算角度判斷：

測定表格中的四個數(shù)據(jù)：

反應前的質(zhì)量

反應后的質(zhì)量

A(試管+固體)

m1

m2

B+C(廣口瓶+溶液)

m3

m4

③若猜想②成立，則(m4-m3)_____(m1-m2)(選填“>”、“<”、“=”)。此時A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

④若猜想③成立，且8gCuO全部參與反應，則碳的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是____<n<_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的化學式：

（1）硫酸鎂_____________。

（2）硝酸銀__________ 。

（3）氫氧化鈣___________。

（4）氯化鋇_____________。

（5）碳酸鉀_____________ 。

（6）氧化銅___________。

（7）鹽酸____________。

（8）硝酸銨____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用下列流程制取氧氣并回收提純氯化鉀和二氧化錳（提示：氯化鉀易溶于水，二氧 化錳難溶于水），如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出操作 m 的名稱：________。

（2）步驟Ⅱ中加適量水的目的_________（填標號）。

A 提高實驗效率 B 保證氯化鉀全部溶解

C 加快固體溶解速度 D 減少固體 2 的損失

（3） 實驗結束后，稱得回收到的二氧化錳的質(zhì)量比理論值大，可能的原因是__________寫一條）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示的是和的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A.時，和溶液的濃度一定等于溶液的濃度

B.時，在50g水里加入15g固體，充分溶解，可得到65g溶液

C.時，往180g飽和溶液中加入620g水可配成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液

D.若中混有少量，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純

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