將104g有氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖．
（1）圖中表示恰好完全反應的點是______．
（2）求生成沉淀的質(zhì)量．
（3）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（1）A點開始生成物不再增加．故答案為：A
（2）設(shè)生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為x，混合物中氯化鋇的質(zhì)量為y．
Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl
106208 197
100g×10.6%y x
106
100g×10.6%
=
208
y
=
197
x

X=19.7g y=20.8g
（3）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
104g-20.8g
104g
×100%═80%
答：（2）生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為19.7g．
（3）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%
練習冊系列答案
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（提示：①H2C2O4是二元弱酸、②10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
A．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400

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“冬天撈堿”所獲得的純堿中含有一定質(zhì)量的食鹽，為測定純堿的質(zhì)量分數(shù)，稱取24.8g樣品，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應，得到13.5%的食鹽溶液200g，則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．14.5%B．42.7%C．85.5%D．87.6%

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街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為225.6g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g
（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到1%）．

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①反應產(chǎn)生二氧化碳______g，是______mol；
②每片鈣爾奇中含碳酸鈣______mol；
③服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片．則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為______g．
④根據(jù)化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.01%）______．

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A、盛稀鹽酸的敞口燒杯中加入鋅
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C、鐵露放在空氣中生銹
D、______．

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