Question

6．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）分解反應(yīng)：KMnO_{42KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑}　　
　KClO_{32KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑}　　　　
H₂O_{22H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑}
H₂O2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑　　　　　
H₂CO_{3H2CO3=H2O+CO2↑}　　　　
CaCO_{3CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑}
（2）置換反應(yīng)：（至少寫一個方程式）
金屬單質(zhì)+酸--鹽+氫氣Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑　　　　　　
金屬單質(zhì)+鹽--新鹽+新金屬Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
氫氣+金屬氧化物H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O　　　　　　　　
碳+金屬氧化物C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解為氯化鉀和氧氣，故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
碳酸分解為水和二氧化碳，故填：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；
碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）活潑金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，如鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
在金屬活動順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外），如Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；故填：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
氫氣具有還原性，在加熱的條件下可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，如在加熱的條件下，氫氣將氧化銅還原為金屬銅，故填：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
碳具有還原性，在高溫的條件下，碳能將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，如在高溫的條件下，碳能將氧化銅還原為銅，故填：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．