Question

人類對(duì)金屬的開發(fā)和利用是循序漸進(jìn)的．
（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品．西漢時(shí)期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）隨著技術(shù)的不斷進(jìn)步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來．例如，高爐煉鐵所涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：

其中，物質(zhì)A為

CO

（填化學(xué)式），A與赤鐵礦中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）每年因?yàn)楦�蝕（如鐵生銹）而報(bào)廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕．例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原因是

防止鐵與水接觸

．
（4）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能，其原因是

鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)：4Al+3O₂═2Al₂O₃，生成一層致密的氧化鋁薄膜

（用必要的文字和化學(xué)方程式說明）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)濕法煉銅的原理分析解答即可；
（2）根據(jù)煉鐵的過程及原理進(jìn)行分析解答即可；
（3）依據(jù)鋼鐵生銹的條件判斷防銹的方法即可；
（4）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用以及鋁的化學(xué)性質(zhì)分析解答；

解答：解：（1）依據(jù)濕法煉銅的原理可知鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）二氧化碳在高溫的條件下可以碳反應(yīng)生成一氧化碳，而一氧化碳可與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，煉鐵的方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）鋼鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸，故將清洗后的鐵鍋擦干可以防止鐵與水接觸，從而達(dá)到鐵鍋防銹的目的；
（4）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，由于鋁能與空氣中的氧氣生成氧化鋁并附著在鋁的表面，從而阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，涉及到的反應(yīng)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）CO；Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）防止鐵與水接觸；（4）強(qiáng)； 鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)：4Al+3O₂═2Al₂O₃，生成一層致密的氧化鋁薄膜；

點(diǎn)評(píng)：本題是一道金屬知識(shí)的考查題，從金屬的利用，冶煉，銹蝕及保存等方面全面考查了金屬的性質(zhì)，是一道不錯(cuò)的試題．