Question

3．在托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質量、等質量分數(shù)足量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊燒杯中加入10.2g碳酸鎂和氧化鎂的混合物，右邊燒杯中加入8g銅，充分反應后，天平重新平衡，則所加入混合物中氧化鎂的質量為（　　）

• A． 1.8g
• B． 2.2g
• C． 6g
• D． 8g

Answer 1

分析 天平平衡，則兩側的凈增加量相等，而鹽酸足量，則能反應的物質要完全反應，所以左側的碳酸鎂和氧化鎂要完全反應，而右側是加入的銅，由于銅和鹽酸不反應，所以右側質量增加量為8g，則左側也應該增加量為8g．而實際加入的是10.2g，則要減少2.2g，這個減少量就是過程中生成的氣體二氧化碳的質量．所以可以根據(jù)二氧化碳計算出碳酸鎂的質量進而計算出氧化鎂的質量．

解答 解：由于右側質量增加量為8g，所以左側的質量增加量也是8g．由于實際加入的是10.2g碳酸鎂和氧化鎂．而發(fā)生的反應為
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑   MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
所以導致質量變小，是因為生成二氧化碳跑掉了，所以10.2g-8g=2.2g為二氧化碳
設碳酸鎂的質量為x．
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑  
84                                      44
x                                        2.2g
$\frac{84}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=4.2g
10.2g混合物中氧化鎂的質量為10.2g-4.2g=6g．
故選：C．

點評 從天平平衡找到計算的突破口，也就是確定出差量存在的具體原因，然后根據(jù)化學方程式計算即可．