Question

2．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（產(chǎn)物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸，充分反應(yīng)．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅．

【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 【猜想】根據(jù)可能含有的物質(zhì)進行組合分析；
【實驗探究】根據(jù)鋁會與堿反應(yīng)生成氫氣，而鐵和銅不會與堿，根據(jù)濾渣溶解會生成氣體，且溶液顯淺綠色反應(yīng)進行分析；
【探究結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析；
【反思】根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析．

解答 解：【猜想】根據(jù)所給的猜想我們可以確定猜想2，可能含有銅．而在檢驗合金的組成時，可以利用合金中不同的金屬的不同化學(xué)性質(zhì)和所給的信息來進行了鑒定．檢驗是否含有鋁時，用氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣來確定．而檢驗是否有鐵時，可用稀鹽酸來檢驗．檢驗是否有銅時，利用銅和稀鹽酸不能反應(yīng)來進行．
故答案為：銅；
【實驗探究】鋁會與堿反應(yīng)生成氫氣，而鐵和銅不會與堿反應(yīng)，濾渣溶解會生成氣體，且溶液顯淺綠色反應(yīng)，銅不會與酸反應(yīng)，可以先用氫氧化鈉鑒別鋁的存在，然后再根據(jù)與酸反應(yīng)時的現(xiàn)象鑒別鐵和銅的存在，故答案為：

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有 鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸，充分反應(yīng)．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅．

【實驗結(jié)論】由實驗現(xiàn)象可知，此合金中含有鋁、鐵、銅，因此猜想3成立；故填：猜想3成立；
【反思】鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣．故答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

點評 原來我們學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時，堿不與活潑金屬反應(yīng)，而從所給的信息中，我們知道鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以這要求我們在運用知識時，不能盲目的運用所學(xué)知識，要根據(jù)所題目的意境來解決題目．