Question

16．有A、B、C、D四種元素，已知A是海水中含量最高的金屬元素，B元素的原子失去一個電子后只剩下一個質子，C是地殼中含量最多的元素，D^2-的電子層結構與氬原子相同．請回答：
（1）A元素的名稱或符號鈉；B元素的離子符號H⁺；
（2）若D元素的相對原子質量為m，則D元素原子核內的中子數(shù)為m-16；
（3）A、B、C元素組成化合物的化學式NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)元素的分布特點、結構特征等對元素進行推斷，然后按要求完成相關問題．

解答 解：根據(jù)“A是海水中含量最高的金屬元素”，則推測為鈉元素；根據(jù)“B元素的原子失去一個電子后只剩下一個質子”，則推測為氫元素；根據(jù)“C是地殼中含量最多的元素”，而地殼中含量最多的元素為O元素，則C元素為O；根據(jù)“D^2-的電子層結構與氬原子相同”，即D原子得到2個電子后為18電子，則D原子核內有16個質子，D元素為S元素；
（1）根據(jù)分析，A元素的名稱或符號鈉；B元素的離子符號H⁺；
（2）根據(jù)分析，D元素為S元素，原子核內有16個質子，結合相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，若D元素的相對原子質量為m，則D元素原子核內的中子數(shù)為m-16；
（3）根據(jù)分析，A、B、C分別為鈉、氫、氧元素，故它們組成化合物的化學式NaOH．
故答案為：
（1）鈉（Na）；   H⁺．（2）m-16；（3）NaOH．

點評 金屬單質的化學式直接用元素符號表示；三種元素形成的化合物中通常有原子團，S和O可以形成硫酸根和亞硫酸根兩種原子團．