Question

3．小明同學(xué)取來(lái)某鉀肥（主要成分為硫酸鉀，還含有少量的氯化鉀）20g，投入到90.8g氯化鋇溶液中，二者恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過(guò)濾得到白色沉淀23.3g和氯化鉀的不飽和溶液．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl．請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算：
（1）此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（2）計(jì)算反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)濾渣的質(zhì)量就是氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出生成氯化鉀的質(zhì)量以及原來(lái)的氯化鉀的質(zhì)量即可求出反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解反應(yīng)；
（2）設(shè)20克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y．
K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓
174         149   233
xg           yg   23.3g
$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$，
解得：x=17.4g
$\frac{149}{233}=\frac{y}{23.3g}$，
解得：y=14.9g，
反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=$\frac{14.9g+20g-17.4g}{20g+90.8g-23.3g}×100%=20%$，
答：反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．在計(jì)算時(shí)注意，濾渣的質(zhì)量就是氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．