Question

18．CO₂含量升高使全球氣候問題日趨嚴(yán)重．如圖為CO₂參與的一種“碳轉(zhuǎn)化”．

（1）燃料燃燒是產(chǎn)生二氧化碳的主要途徑．甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）CO₂和H₂在催化劑和加熱條件下，可以轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C₂H₄），請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₂H₄+4H₂O．
（3）與氫氧化鈣反應(yīng)，CO₂可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物的化學(xué)式．
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、12、4，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、4、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4個分子中含有8個氫原子和4個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H₂O．
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；（2）H₂O；（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后元素種類不變）、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．