Question

9．現(xiàn)有含F(xiàn)e₂O₃為80%的赤鐵礦石200噸為原料來煉鐵，試計算最多可煉得含雜質(zhì)為3%的生鐵質(zhì)量．（提示：煉鐵反應(yīng)為：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）

Answer 1

分析 由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)理論上可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量為x．
 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 160           112
200t×80%   （1-3%）x
$\frac{160}{200t×80%}=\frac{112}{（1-3%）x}$
x=115.5t
答案：理論上可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵115.5t．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．