Question

15．向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）若取c-d段固體，滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；
（3）寫出該反應(yīng)過程中溶液顏色發(fā)生變化的化學(xué)方程式：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

Answer 1

分析 據(jù)已有的金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析解答，鋅比銅和銀活潑，鋅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，能和硝酸銅溶反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，據(jù)此解答．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程；因此：
（1）在a點(diǎn)時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會生成白色沉淀；故填：有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）c點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)時鋅過量，因此c-d段固體中含有的金屬是鋅、銅、銀，其中鋅能夠和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；故填：有氣泡產(chǎn)生；
（3）該反應(yīng)過程中溶液有顏色變化的是鋅和硝酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋅和銅，溶液由藍(lán)色變成無色；故反應(yīng)的方程式為：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義．