Question

18．1、為了探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅絲分別放入稀鹽酸中鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲無明顯變化；
實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面后紅色固體沉積；
實(shí)驗(yàn)三：將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有黑色物質(zhì)生成，一段時(shí)間后逐漸變成銀白色．
（1）由實(shí)驗(yàn)可得出的金屬活動(dòng)性關(guān)系是鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）．
（2）要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)充鋅、鐵與稀鹽酸（稀HCl）實(shí)驗(yàn)，理由是通過比較二者的反應(yīng)速率，確定鋅與鐵的活動(dòng)性順序．
2、小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮．
（2）A實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲和銀絲同時(shí)插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象；所發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有CuSO₄溶液時(shí)，可驗(yàn)證Fe、銅、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析 1．分析探究實(shí)驗(yàn)所出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系；并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案中的不足進(jìn)行修改和完善．
2、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去作答，這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋鸿F＞銅＞銀．

解答 解：1、（1）由實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象可得知，鋅在活動(dòng)性順序表中處于H之前而銅處于H之后；由實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象可知，金屬鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；由實(shí)驗(yàn)三的現(xiàn)象可知，金屬銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；
故答案為：鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）由探究方案中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，可發(fā)現(xiàn)金屬鋅與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系尚未明確，因此需要補(bǔ)充檢驗(yàn)兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；可利用兩金屬與酸反應(yīng)比反應(yīng)速率或利用兩金屬間的置換來檢驗(yàn)；
2、1）從實(shí)驗(yàn)室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的，所以應(yīng)該用砂紙將其表面打磨光亮．故答案為：用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮．
（2）在金屬活動(dòng)順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)，但氫以后的金屬不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，但銀不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因?yàn)镕e²⁺顯綠色，所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象．所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；  鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動(dòng)順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會(huì)把該金屬從其鹽溶液中置換出來．故答案為：CuSO₄，銅
故答案為：
1、（1）鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）鋅、鐵與稀鹽酸（稀HCl）【或鋅與硫酸亞鐵（FeSO₄）溶液】；通過比較二者的反應(yīng)速率，確定鋅與鐵的活動(dòng)性順序[或鋅是否可以置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，確定鋅與鐵的活動(dòng)性順序）；
2、（1）用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮；
（2）比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）CuSO₄，銅．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)看反應(yīng)速率，或金屬與鹽溶液反應(yīng)看結(jié)果的方法，比較金屬的活動(dòng)性．