【題目】建立基本的化學觀念可以讓我們更好的理解化學,如形成守恒觀念,可以更好的理解質量守恒定律,下列表述正確的是
A. 32g S與32g O2完全反應,生成64g SO2
B. 每1個C原子和1個O2分子反應,生成2個CO2分子
C. 鎂條燃燒后固體質量增加,故質量守恒定律不是普遍規(guī)律
D. 根據:蠟燭+氧氣二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】隨著經濟的發(fā)展,能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題。
(1)_______、天然氣和石油常稱為三大化石燃料,其中天然氣的主要成分是____(填化學式)。
(2)化石燃料的燃燒,會導致很多環(huán)境問題。今年我國大范圍內出現了霧霾天氣,PM2.5的顆粒是造成這種天氣的“元兇”之一,下列行為會增加PM2.5排放的是____________
A.將校園的垃圾堆積起來,就地焚燒,減少清潔工人的工作量
B.為方便出門兜風,彰顯經濟實力,提倡大量購買和使用私家車
C.優(yōu)化建筑設計,增強室內自然采光,減少照明用電
D.大力發(fā)展火力發(fā)電
E.改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)
F.各種節(jié)日里大量燃放煙花、鞭炮,提供幸福喜慶的氛圍
(3)在汽車尾氣管里安裝凈化裝置,可使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑的表面發(fā)生反應,產生兩種無毒的氣體,該反應的化學方程式是_____________
(4)現用C3H4合成C5H8O2,若讓反應物中的原子100%的轉化成C5H8O2,即可實現“零排放”,該反應中還需要另外兩種反應物,其分子個數比為1:1,則選擇的反應物是______(填字母序號)
A.CO2和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CH3OH D.H2和CO
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【題目】小明同學對制取并收集CO2的裝置作了改進,改進的裝置如下圖所示。改進后該裝置的優(yōu)點是 __________________ 實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體,該反應必須嚴格控制加水速度,以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。
你認為B裝置應如何改進才符合要求_________________。
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【題目】某物質A有1.6克,在氧氣中完全燃燒生成4.4克CO2和3.6克H2O,則該物質的組成元素為( )
A. 一定不含碳元素和氫元素 B. 一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素
C. 含有碳、氫、氧三種元素 D. 一定含有碳元素和氫元素,一定不含氧元素
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【題目】能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。
(1)下圖試管A中氣體的化學式為_______,試管B所對應的是電源的_____(填“正”或“負”)極。
(2)在水蒸發(fā)的過程中,下列說法正確的是__________(填字母序號,下同)。
A.水分子不斷運動 B.水分子之間間隔不變
C.水分子大小不發(fā)生變化 D.水分子可以保持水的物理性質
(3)在電解水的過程中,下列說法正確的是___________。
A.水分子本身發(fā)生了改變 B.氫原子和氧原子數目沒有發(fā)生變化
C.氫原子和氧原子種類發(fā)生了改變 D.氫原子和氧原子質量發(fā)生了變化
(4)自來水生產過程中,分離不溶物的操作方法是__;生活中經常使用____的方法降低水的硬度。
(5)目前,人類以化石燃料為主要能源,常見的化石燃料包括煤、石油和______。
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【題目】化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用20g石灰石樣品,把80g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余成分既不與鹽酸反應,也不溶解于水),充分反應后經過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數據如右表:
稀鹽酸的用量 | 剩余固體的質量 |
第一次加入20g | 15g |
第二次加入20g | 10g |
第三次加入20g | 5g |
第四次加入20g | 3g |
(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_________;
(2)第一次實驗參加反應的碳酸鈣的質量為__________g;
(3)計算第一次加入20g稀鹽酸充分反應后生成二氧化碳的質量為_________。(寫出計算過程)
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【題目】為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數,準確稱取12.5g石灰石樣品放入燒杯中,向其中加入足量稀鹽酸(雜質不與鹽酸反應,也不溶于水),實驗測得的數據如下圖所示。
(1)該樣品完全反應,生成二氧化碳的質量。
(2)求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
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【題目】A、B、C、D、E為初中是常見的五種物質,A是赤鐵礦的主要成分,B、C為組成元素相同的氣體,F是紫紅色固體單質,G的溶液為淺綠色,物質之間的轉化關系如圖所示。
請回答:
(1)D的化學式為____________;G的名稱為____________;
(2)反應①的化學方程式為___________;反應②的化學方程式為_________;反應③的化學方程式為______,該反應的基本反應類型是_______。
(3)寫出物質E在生活的一種用途____________.
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【題目】某化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其它物質),為回收銅和硫酸亞鐵,研究人員設計出“用鐵處理”的方案,取100g上述廢液,向其中加入2.8g鐵粉,恰好完全反應,測得反應后溶液中溶質的質量分數為15%,求:
⑴回收得到銅的質量為多少_______?(寫出計算過程)
⑵回收得到硫酸亞鐵的質量是_____g(計算結果保留兩位小數)。
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