(3分)金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛。
(1)鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列      有關。
甲．金屬的活動性   乙．金屬的導電性    丙．金屬在地殼中的含量
(2)相同的鐵欄桿，為什么安裝在南方沿海地區(qū)比安裝在北方更容易生銹?
(3)寫出用鹽酸清洗鐵銹(主要成分是Fe2O3)的化學方程式。
(1) 甲    (1分)
(2) 鐵在潮濕的空氣中容易生銹，南方沿海地區(qū)的空氣濕度較大且溫度要高一些。(1分)
(3) Fe2O3 + 6HCl ＝＝ 2FeCl3 + 3H2O   (1分)
（1）鋁的活動性大于銅與鐵，從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關．
（2）鋼鐵生銹的條件是水與氧氣，南方沿海降雨多空氣潮濕且空氣中鹽分高，溫度高，鋼鐵更易生銹．
（3）鹽酸與鐵銹反應會生成氯化鐵與水，在根據(jù)化學方程式的書寫要求書寫即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡。在一只燒杯里注入一定量稀硫酸，在另一只燒杯里注入相同質量的鹽酸，然后分別投入相同質量的鋅粒。待兩邊燒杯中不再有氣體放出，天平的狀態(tài)是
A．仍平衡B．左邊略高C．右邊略高D．無法確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

右下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。

（1）選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是             ；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是                  。
①鋁很活潑②地殼中鋁的含量高
③鋁的硬度小且表面易生成致密的保護膜
（2）寫出地殼中元素含量由多到少的前四位元素是                 。
(3)若在CuSO4溶液中加入過量的鐵粉和鋅粉，最后得到的溶液中溶質的成分是       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3，能用金屬和鹽酸直接反應制得的是
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同的稀鹽酸中，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為__________，鐵與鹽酸反應的化學方程式為                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是(    )．
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+
D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2分）（2008?北京）為比較4種金屬X、Y、Z、W的金屬活動性，小剛進行了一系列實驗，結果如表所示．其中能反應的記為“√”，不能反應的記為“﹣”，無標記的表示未做該實驗．則它們的金屬活動性順序為（　　）
參加反應的物質
X
Y
Z
W
W（NO3）2
﹣
√
﹣
 
ZNO3溶液
√
√
 
√
稀鹽酸
﹣
√
﹣
√
A．Y＞W(wǎng)＞X＞Z     B．Y＞W(wǎng)＞Z＞X      C．Y＞X＞W(wǎng)＞Z      D．X＞Y＞W(wǎng)＞Z

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銀和銅，設計如下方案。
先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣A按如下流程圖處理：
①先在廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是________。
Ⅰ、加快反應速度 Ⅱ、鐵的金屬活動性較強 Ⅲ、使反應充分進行
②寫出CuO與H2SO4反應的化學方程式________。
③濾液D中溶質的成分有________(填化學式)。
④含有硫酸亞鐵的濾液有________(填框圖中字母)。

⑤如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙未破損的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的鋅、鐵、鎂分別與足量的稀硫酸完全反應后生成氫氣的質量  (    )
A．鋅最多B．鐵最多C．鎂最多D．無法判斷

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同步練習冊答案