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15．下列離子能在pH=13的水溶液大量共存的是（　�。�
A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-

分析 pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據此進行分析判斷即可．

解答 解：pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．
A、H+和OH-結合生成水，不能大量共存，故選項錯誤．
B、Cu2+與溶液中的OH-結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
C、四種離子間之間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中共存，故選項正確．
D、Ca2+、CO32-在溶液中結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL ），擬配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然后進行測定．請你參與該小組的實驗研究，并回答相關問題．
（1 ）配制100g 質量分數為5% 的氫氧化鈉溶液需要水 mL （水的密度為1g/cm3）．
（2 ）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 現有食醋500mL，甲同學從中取出10mL 食醋，加入5% 的氫氧化鈉溶液4.8g，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．大部分固體物質的溶解度是隨溫度的升高而增大的，而少數的物質則相反，如熟石灰，它的飽和溶液降溫時反而會變成不飽和溶液，而升高溫度時會有少量固體析出．70℃時熟石灰的溶解度為a克，10℃時熟石灰的溶解度為b克，10℃時熟石灰的飽和溶液其質量分數為c%．則下列數值關系正確的是（　�。�
A．a＞b＞cB．b＜a，b＜cC．b＞a，b＞cD．a＜b＜c

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．小方同學在實驗室發(fā)現一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知該溶液是否變質，于是他和小林進行如下實驗，請你參與并回答下列問題：
（1）小方猜測該溶液已變質，其依據是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）．
（2）小方取少量原溶液于試管中，滴入飽和石灰水，發(fā)現石灰水變渾濁，說明原溶液已變質（填”不變質”或”已變質”）；該反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）小林同學認為還可以使用另外兩類物質，也能用于檢驗氫氧化鈉溶液是否變質．請例舉這兩類物質：稀鹽酸溶液和氯化鈣溶液．
（4）為了進一步探究氫氧化鈉溶液是否完全變質，請幫助兩位同學完成下列實驗報告：
實驗步驟實驗現象實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入足量氯化鈣溶液產生白色沉淀溶液只有部分
②取少量充分反應后的溶液于試管中，滴入酚酞試液酚酞試液變紅色
（5）小方和小林想除去變質氫氧化鈉溶液中的雜質，于是往這瓶氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液，過濾得濾液即可．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．碳及碳的化合物在人類生產生活中應用廣泛，隨著科技的發(fā)展，含碳元素的新材料不斷涌現．請根據所學知識回答下列問題：
（1）下列含碳元素的物質中，屬于有機物的是B（填字母序號）．
A．碳酸鈣B．乙醇（C2H5OH）C．一氧化碳
（2）如圖“碳海綿”是已知最輕的固體材料，只由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好．它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀．下列關于碳海綿的說法正確的是ABC（填字母序號）．
A．具有吸附性B．可重復使用C．可處理海上泄漏的石油
（3）我們要倡導“低碳”生活，請舉一例在日常生活中符合這一主題的做法騎自行車上學．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學工業(yè)給社會帶來巨大財富和眾多產品的同時，也帶來了環(huán)境問題．在化學工業(yè)中除了要及時處理好“三廢”，還要努力提高原料的利用率，增加產品的產量，降低生產對環(huán)境造成的污染，符合“綠色化學”．以銅等原料制取氫氧化銅，下列方案中，“符合綠色化學”的是（　　）
A．Cu$\stackrel{+HCl}{→}$CuCl2$\stackrel{+KOH}{→}$Cu（OH）2
B．Cu$\stackrel{+O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{+H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{+NaOH}{→}$Cu（OH）2
C．Cu$\stackrel{+O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{+H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{+Ba（OH）_{2}}{→}$Cu（OH）2
D．Cu$\stackrel{+H_{2}SO_{4}（濃）}{→}$CuSO4$\stackrel{+NaOH}{→}$Cu（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．銅跟濃硫酸的反應原理是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅．請回答以下問題：

（1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導管畫全，請在圖中將B裝置中的導管補畫完整．
（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空氣
（3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實驗．
實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其pH約為1；
實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現象．你認為，實驗1可說明硫酸有剩余．（選填“實驗1”或“實驗2”）
（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有消耗大量的能量、產生了有毒的氣體（答出兩點即可．）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．t℃時某硝酸鈉溶液 400 克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發(fā) 20 克水，析出晶體 4 克； 第二次又蒸發(fā) 20 克水，析出晶體 6 克．則 T℃時硝酸鈉的溶解度為（　�。�
A．20 克B．25 克C．30 克D．40 克

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．為探究Zn、Fe、Cu、H的活動性，設計實驗如下：

（1）為達到實驗目的，可以省略的實驗是C．（填字母序號）
（2）將C試管反應后的混合物過濾，向濾渣中加稀硫酸，有氣泡產生，則濾液中的溶質為氯化亞鐵．
（3）已知：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O，B試管中鐵粉和過量的稀鹽酸反應后，長期敞放在空氣中，會觀察到的現象是溶液由淺綠色變成黃色．

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