Question

2．實驗室有一瓶未知濃度的稀鹽酸，為方便以后使用，某同學對其濃度進行了測定，取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下，求：

加入氫氧化鈉的質量/g	1.0	8.0	9.5	10.0	10.5
燒杯中溶液的pH	1.3	2.0	3.9	7.0	9.9

（1）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質量為8.0g時，溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫．
（2）計算所測稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)加入10.0g的氫氧化鈉溶液恰好完全反應結合對應的化學方程式求算鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：當加入8.0g氫氧化鈉溶液時，此時溶液的pH為2.0，顯酸性，所以氯化氫有剩余，溶質為生成的氯化鈉和剩余的氯化氫．
恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉的質量為4.0%×10.0g=0.4g
設所測稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5    40
10gx    0.4g
$\frac{36.5}{40}$=$\frac{10gx}{0.4g}$
x=3.65%
答：（1）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質量為8.0g時，溶液中的溶質是 氯化鈉和氯化氫．
（2）所測稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為3.65%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．