Question

6．常見(jiàn)氣體的制備和性質(zhì)的研究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用圖甲中的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取CO₂的藥品為大理石或石灰石和稀鹽酸（填名稱(chēng)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集裝置是D（填字母）．
（3）實(shí)驗(yàn)室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取乙炔氣體可選用的發(fā)生裝置是B（填字母）．若用裝置F采用排水法收集氫氣，氫氣應(yīng)從b（填字母）端進(jìn)入．
（4）小彭同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙裝置并驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時(shí)間后，F(xiàn)中的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃；G中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；H中觀察到的現(xiàn)象是蠟燭由下而上依次熄滅．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；                                                                
  二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；
（3）根據(jù)制取氣體的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（4）二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣需要加熱，可選用圖甲中的發(fā)生裝置是A．
故填：A．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取CO₂的藥品為大理石或石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集．
故填：大理石或石灰石和稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D．
（3）實(shí)驗(yàn)室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取乙炔氣體可選用的發(fā)生裝置是B；
若用裝置F采用排水法收集氫氣，氫氣應(yīng)從b端進(jìn)入．
故填：B；b．
（4）當(dāng)通入二氧化碳一段時(shí)間后，F(xiàn)中的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅，是因?yàn)槎�氧化碳和水反�?yīng)生成了碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
H中觀察到的現(xiàn)象是蠟燭由下而上依次熄滅．
故填：CO₂+H₂O═H₂CO₃；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；蠟燭由下而上依次熄滅．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．