Question

某NaCl、Na₂CO₃的固體混合物22.8g，完全溶于136g水配制成溶液，向該溶液中加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體8.8g，若實(shí)驗(yàn)中沒有任何物質(zhì)損失，試計(jì)算：
（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量　　　　
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x y z 8.8g

解之得：x=21.2g，y=14.6g，z=23.4g
原混合物中NaCl的質(zhì)量為：22.8g-21.2g=1.6g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.6%；
（3）最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%．
答：（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量為1.6g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%；
（3）最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．
分析：（1）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，然后計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，注意氯化鈉有兩個(gè)來源，即反應(yīng)中生成的和反應(yīng)前加入的，可以據(jù)此進(jìn)行解答．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，要分清溶液中的溶質(zhì)既有原來的樣品中的也有反應(yīng)生成的然后根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算可得，溶液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律算出生成的氣體用所有加入反應(yīng)器中的物質(zhì)的總質(zhì)量減去氣體即是，但要注意反應(yīng)中生成的氣體要減去．