Question

【題目】（6分）小強同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用如下辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	n

請計算：（1）表中m的數(shù)值為 ；n的數(shù)值應該為 ；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是 ；

（3）通過計算，求反應中生成二氧化碳氣體的質量。

Answer 1

【答案】（1）3g；1.2g；

（2）85%；

（3）2.992g。

【解析】

試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在第一次加入10g鹽酸后，固體減少的質量為8g-5.5g=2.5g；10g稀鹽酸能和2.5g碳酸鈣反應；第2次加入10g稀鹽酸，充分反應后，能和2.5g碳酸鈣反應；故m=5.5g-(8g-5.5g)=3g；在第三次加入10g鹽酸后，固體只減少3g-1.2g=1.8g＜2.5g，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質；故第四次加入10g稀鹽酸固體也不在減少，故n=1.2g；故答案為：3g；1.2g；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=85%

（3）解：設完全反應后最終生成CO2的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

8g-1.2g x

x=2.992g

答：完全反應后最終生成CO2的質量為2.992g．