Question

【題目】把50g高錳酸鉀加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為46.8g。

(1)二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是____________；(計算結(jié)果精確到0.1%)

(2)上述反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量是_____________g；

(3)請通過計算，判斷高錳酸鉀________(填“是”或“否”)完全反應(yīng)。

Answer 1

【答案】 63.2% 3.2g 設(shè)發(fā)生了反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為X.

2KMnO4加熱 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑

316 32

X 3.2g

316\X == 32\3.2g 解得X == 31.6g 因31.6g < 50g ，故未完全反應(yīng)。

答：略。

【解析】(1)二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是∶ ×100％＝63.2%；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，上述反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量是50g－46.8g＝3.2g；

(3).解∶ 設(shè)發(fā)生了反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為X.

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

316 32

X 3.2g

316\X =32\3.2g 解得X = 31.6g 因31.6g < 50g ，故未完全反應(yīng)。

答：(1)二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是63.2%；(2)上述反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量是3.2g；(3)請通過計算，高錳酸鉀未完全反應(yīng)。

點睛∶正確書寫化學(xué)方程式并靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是完成本題的關(guān)鍵一環(huán)。