Question

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。

【查閱資料】

<資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。（“侯氏制堿法”

是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。）

<資料2> 生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)。

<資料3> 部分生產(chǎn)流程如下圖所示。

上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=    ▲    ↓+2NaCl；

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl；NH₄Cl== NH₃↑+HCl↑

<資料4>生產(chǎn)原理：將氨氣（NH₃）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨

的混合物，其反應(yīng)的化學方程式為：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分

離出固體產(chǎn)物，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學方

程式為           ▲             。

【問題討論】

（1）溶液A中的溶質(zhì)為    ▲    ，操作Ⅱ的名稱為   ▲   。

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是   ▲    （填序號）。

A. CO₂        B. NH₃        C. HCl        D.NaOH      E. Na₂CO₃  

（3）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
▲	▲	▲

【含量測定】

研究小組的同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗。

甲組：

取10.0 g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，

直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為   ▲   （結(jié)果保留一位小數(shù)）。

乙組：

取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)

后裝置C增重了3.5 g（所加試劑均足量）。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏小，

其原因是           ▲           。

Answer 1

【查閱資料】Mg(OH)₂     2NaHCO₃  Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

【問題討論】

（1）①NaCl、NaOH、Na₂CO₃  ②過濾

（2）ABCE （漏選得0.5分，錯選不得分）

（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中。加熱固體并觀察現(xiàn)象。	產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁	該樣品是NaHCO3； 另一種樣品是Na2CO3

【含量測定】

①86.7%    ②生成的二氧化碳氣體沒有被C中的燒堿完全吸收