Question

1．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（②產(chǎn)生氣體全部逸出）回答問題：

（1）恰好反應時生成的氣體的質(zhì)量為4.4克．               
（2）原混合物12克樣品中CaCl₂質(zhì)量是2克．            
（3）實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？請寫出規(guī)范的格式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而可以求出氯化鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，可以據(jù)此求算出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
設原混合物中 CaCO₃的質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73             44
 x       y           4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g
y=7.3g
（2）所以原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：12g-10g=2g
（3）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答案：
（1）4.4  
（2）2
（3）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可