Question

【1】實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸（H₂SO₄）在常溫下反應制二氧化硫氣體．二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃）．
（1）試寫出實驗室制取二氧化硫氣體的化學方程式：（與碳酸鈣與鹽酸的化學反應相似）

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（2）制取二氧化硫時，應選用下圖所示的

B

裝置（填代號，下同）；收集二氧化硫氣體時，應選用如圖所示

D

的裝置．
（3）二氧化硫氣體與硫化氫氣體常溫下混合反應，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水．試寫出此反應的化學方程式

2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O

．
【2】某化學課外活動小組進行了一系列的實驗，請按要求作答：
（1）小林同學用上述裝置來制取氧氣，若選擇A為發(fā)生裝置，則制取氧氣的化學方程式為：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；若選擇B為發(fā)生裝置，則制取氧氣的化學方程式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）小松同學使用圖（Ⅱ）裝置制取CO₂，現(xiàn)有①Na₂CO₃固體；②塊狀大理石；③稀HCl；④稀H₂SO₄四種試劑，應選用的試劑是

②③

（填序號）；反應進行過程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a 后，可以觀察到的現(xiàn)象是

稀鹽酸上升到長頸漏斗中，反應停止

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸（H₂SO₄）在常溫下反應制二氧化硫氣體，因此不需要加熱；二氧化硫的密度比空氣大，可溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化硫氣體與硫化氫氣體反應生成硫和水，配平即可；圖（Ⅱ）反應進行過程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a 后，內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，可以觀察到的現(xiàn)象是：稀鹽酸上升到長頸漏斗中，反應停止．

解答：解：【1】（1）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸（H₂SO₄）反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑  
（2）實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸（H₂SO₄）在常溫下反應制二氧化硫氣體，因此不需要加熱；二氧化硫的密度比空氣大，可溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；D 
（3）二氧化硫氣體與硫化氫氣體反應生成硫和水，配平即可；故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
【2】（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石（主要成分是碳酸鈣）和鹽酸制取二氧化碳，因此不需要加熱；反應進行過程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a 后，內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，可以觀察到的現(xiàn)象是：稀鹽酸上升到長頸漏斗中，反應停止；故答案為：②③；稀鹽酸上升到長頸漏斗中，反應停止；

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．