Question

10．小迪的社會實踐中喜歡收集各種顏色的礦石，他收集了下列礦石樣品．

A． 鋁土礦（Al2O3）	B． 孔雀石Cu2（OH）2CO3
C． 菱鐵礦（FeCO3）	D． 石英石（SiO2）

（1）菱鐵礦的主要成分FeCO₃讀著碳酸亞鐵．
（2）孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂CO₃中含有的原子團為OH、CO₃（填化學用語）．
（3）從物質(zhì)分類角度來看，以上礦石主要成分屬于氧化物的為AD（填字母選項）．
（4）石英石主要成分是二氧化硅（SiO₂），其中硅元素的化合價為+4．
（5）Al與Fe₃O₄在高溫條件下發(fā)生置換反應可得到Fe．寫出該反應的化學方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物的命名方法來分析；
（2）根據(jù)常見的原子團來分析；
（3）根據(jù)礦石主要成分的組成以及氧化物的概念分析判斷；
（4）根據(jù)二氧化硅的化學式為SiO₂，利用氧化物中氧元素的化合價及化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0來計算其中硅元素的化合價；
（5）根據(jù)化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析．

解答 解：（1）FeCO₃中鐵元素顯+2價，所以FeCO₃讀作碳酸亞鐵；故填：碳酸亞鐵；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃中含有氫氧根和碳酸根兩種原子團；故填：OH、CO₃；
（3）由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，所以AD的主要成分屬于氧化物；故填：AD；
（4）在二氧化硅中，氧元素的化合價為-2價，
設硅元素的化合價為x，
由化學式為SiO₂，根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，則
x+（-2）×2=0
解得x=+4
故填：+4；
（5）Al與Fe₃O₄在高溫條件下發(fā)生置換反應可得到Fe，同時生成氧化鋁；故填：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

點評 本題所考查的金屬的知識點較多，但難度不大，應加強金屬知識的歸納和學習．