Question

18．鋁、鐵、銀、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因?yàn)榻饘俅笠?guī)模開發(fā)和利用的先后順序與A有關(guān)（填字母）
A．金屬的活動(dòng)性  B．金屬的導(dǎo)電性  C．金屬在底殼中的含量
（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟氧氣、水 共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是保持潔凈、干燥（或涂油漆等） （寫一種）；焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸清洗金屬表面，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2 FeCl₃+3H₂O
（3）現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（I）將鐵片浸入稀硫酸中；（II）將銀片浸入稀硫酸中；（III）將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
①實(shí)驗(yàn)（I）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；該反應(yīng)的基本類型置換反應(yīng) 反應(yīng)
②上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）將銅片浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的金屬的知識(shí)進(jìn)行分析，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚分析；
（2）根據(jù)鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，根據(jù)生銹的條件可以判斷防止生銹的方法；稀鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)鐵與硫酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行．

解答 解；（1）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以A正確；
（2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結(jié)果；保持潔凈、干燥，在鐵表面涂一層漆，或鍍一層金屬，或把鐵制成合金等方法，都能夠防止鐵生銹；稀鹽酸和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2 FeCl₃+3H₂O；
（3）①實(shí)驗(yàn)（ I）中鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應(yīng)有一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；
通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，鐵的活潑性大于銅、銀，還不能比較銅和銀活潑性，為了比較銅和銀活潑性，可以：將銅片浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 Fe＞Cu＞Ag．
故答案為：
（1）A；
（2）氧氣、水；保持潔凈、干燥（或涂油漆等）；Fe₂O₃+6HCl═2 FeCl₃+3H₂O；
（3）①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；②將銅片浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，F(xiàn)e＞Cu＞Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用、金屬生銹的條件及其化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，注意鐵元素的在不同的反應(yīng)中的化合價(jià)，正確書寫化學(xué)方程式．