Question

將16g硫在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

組別	1	2	3	4	5	6
給定O2的質(zhì)量/g	10	15	16	20	24	32
生成SO2的質(zhì)量/g	20	30	32	32	48	32

（1）觀察、分析表中數(shù)據(jù)，有明顯誤差的是哪一組？

5

．
（2）分析正確數(shù)據(jù)，由此可得出哪些結(jié)論？（至少寫二條）

Answer 1

分析：16g硫的質(zhì)量是確定的，觀察、分析表中數(shù)據(jù)，通過1、2組的數(shù)據(jù)對(duì)比可知，當(dāng)給定氧氣的質(zhì)量增加時(shí)，生成的二氧化硫的質(zhì)量也在增加，說明第一組中的10克氧氣完全參加了反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，參加的反應(yīng)硫的質(zhì)量也是10克，硫剩余6克，由此也可以推出；硫與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比為1：1，由上述質(zhì)量比可知，當(dāng)16g硫在給定大于16克氧氣中燃燒時(shí)時(shí)，氧氣有剩余，最多可生成32克的二氧化硫．

解答：解：由題意可知16g硫的質(zhì)量是確定的，觀察、分析表中數(shù)據(jù)，通過對(duì)比1、2組的數(shù)據(jù)可得出：當(dāng)給定氧氣的質(zhì)量增加時(shí)，生成的二氧化硫的質(zhì)量也在增加，說明第一組中的10克氧氣完全參加了反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，參加的反應(yīng)硫的質(zhì)量也是10克，硫剩余6克，由此又可以推出，硫與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比為1：1．由硫與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比為1：1，還可以推出當(dāng)16g硫在給定大于16克的氧氣中燃燒時(shí)時(shí)，氧氣有剩余，最多可生成32克的二氧化硫．觀察、分析表中數(shù)據(jù)，有明顯誤差的是第5組．
故答案為：（1）5．
（2）①硫與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1：1，
②16g硫最多可生成32g二氧化硫．

點(diǎn)評(píng)：題主要考查了學(xué)生處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力．近年來，隨著中考命題的不斷改革，化學(xué)計(jì)算逐漸由知識(shí)型考查轉(zhuǎn)向能力型考查．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理型計(jì)算題的出現(xiàn)，改變了以往計(jì)算題命題局限于文字表達(dá)和單純計(jì)算的格局．此類題型的特點(diǎn)是：一方面將化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作同化學(xué)計(jì)算有機(jī)結(jié)合在一起；另一方面以圖形、表格的形式給出有關(guān)化學(xué)量之間的關(guān)系，要求同學(xué)們根據(jù)圖形、表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、處理來解答有關(guān)問題．