Question

4．經(jīng)過(guò)課外學(xué)習(xí)，小明發(fā)現(xiàn)鎳（Ni）也能排入下列金屬活動(dòng)性順序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）用元素符號(hào)將上述金屬活動(dòng)性順序補(bǔ)充完整．
（2）已知鎳鹽中元素顯+2價(jià)．寫出金屬鎳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑．
（3）相同體積形狀的單質(zhì)Mg和Zn與相同濃度、相同質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂單質(zhì)反應(yīng)速度快．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的金屬的活動(dòng)性大小順序分析缺少的金屬即可：金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）根據(jù)鎳與鹽酸的反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)相同體積形狀的單質(zhì)Mg和Zn與相同濃度、相同質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快．

解答 解：（1）由金屬活動(dòng)性順序表可知中位于鈣之后鎂之前的是銀，故填：Na；
（2）已知鎳鹽中元素顯+2價(jià)，金屬鎳與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成了氯化鎳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑；故填：Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑；
（3）金屬活動(dòng)性鎂比鋅活潑，所以鎂單質(zhì)反應(yīng)速度快；故填：鎂．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．