Question

【題目】對廢舊手機回收利用可節(jié)約金屬資源。某手機電路板中含有以下金屬：Ni（鎳）、Pb（鉛）、Ag、Au、Fe、Cu、Sn（錫）、Pd（鈀）。如圖是某工廠設(shè)計的回收金屬流程圖（假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。

（1）步驟②中反應(yīng)的基本類型是_____反應(yīng)。

（2）濾渣2中含有的金屬是_____（填化學(xué)式）。

（3）步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）金屬Ni、Fe、Pd的活動性由強到弱依次是_____。

（5）除了回收利用廢舊金屬，節(jié)約和保護(hù)金屬資源的措施還有_____（寫一條）。

Answer 1

【答案】置換 Ni、Sn、Pb Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Fe、Ni、Pd 防止金屬的銹蝕

【解析】

金屬板加入足量的稀硫酸得到濾渣1和濾液1，濾渣1中加入稀硫酸、氧氣控制溫度加熱，得到銀、金、鈀和濾液3，濾液3中加入鐵粉會生成紅色固體A，所以A是銅，濾渣1中含有銀、金、鈀、銅，濾液3是硫酸銅，濾液4是硫酸亞鐵，所以鐵、錫、鉛、鎳排在氫之前，濾液1中加鐵得到硫酸亞鐵和濾渣2，所以濾渣2中是錫、鎳和鉛。

（1）步驟②中排在H前面的金屬與稀硫酸反應(yīng)生成H2，發(fā)生金屬與酸的置換反應(yīng)；

（2）濾渣2中含有的金屬是：Ni、Sn、Pb；

（3）步驟⑤的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

（4）金屬Ni、Fe、Pd的活動性由強到弱依次是：Fe、Ni、Pd；

（5）除了回收利用廢舊金屬，節(jié)約和保護(hù)金屬資源的措施還有防止金屬的銹蝕。