Question

17．如圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
①t₁℃時(shí)，甲、丙的溶解度相同；
②若甲、乙、丙三種物質(zhì)中，有一種是氣態(tài)物質(zhì)，則該物質(zhì)是丙；
③t₃℃時(shí)，將35g 甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解所得溶液的總質(zhì)量為80 g，若要進(jìn)一步增大上述溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以采用的方法是升高溫度；
④某同學(xué)想提純甲中混有少量乙的混合物，實(shí)驗(yàn)步驟如圖2：

對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析：A、B、C、D、E溶液中甲物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是C=B＞A＞D=E（用“＜”、“=”、“＞”、表示）．
⑤溫度為t₃℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至低于t₁℃，溶劑質(zhì)量最少的是甲．

Answer 1

分析 ①溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
②氣體的溶解度隨溫度的升高而減��；
③據(jù)該溫度下甲的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量}$×100%分析解答；
④根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶解度曲線即可判斷相同溫度下各物質(zhì)溶解度的大小，并結(jié)合飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大分析解答；
⑤據(jù)t₃℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系及降溫溶液中溶劑的質(zhì)量不變分析解答．

解答 解：①t₁℃時(shí)，甲、丙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，二者的溶解度相同；
②若甲、乙、丙三種物質(zhì)中，有一種是氣態(tài)物質(zhì)，則該物質(zhì)是丙，因?yàn)楸�的溶解度隨溫度的升高而減小；
③t₃℃時(shí)甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，所以將35g 甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解最多溶解30g，所得溶液的總質(zhì)量為80g；若要進(jìn)一步增大上述溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以采用的方法是升溫，因?yàn)槠淙芙舛入S溫度升高而增大，升溫后未溶解的溶質(zhì)繼續(xù)溶解，而溶劑的質(zhì)量不變，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；
④飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，則飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；某同學(xué)想提純甲中混有少量乙的混合物，首先配成t₂℃時(shí)的甲的飽和溶液，且有溶質(zhì)剩余，然后升溫至t₃℃，甲的溶解度增大，溶解一部分依然有溶質(zhì)剩余，說(shuō)明仍然是飽和溶液，然后過(guò)濾，過(guò)濾后的溶液還是該溫度下的甲的飽和溶液，所以BC溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且大于A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；降溫至t₁℃甲的溶解度減小且小于t₂℃時(shí)的甲的溶解度，所以析出晶體，過(guò)濾后的溶液是該溫度下的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為A＞D=E；整個(gè)過(guò)程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：C=B＞A＞D=E；
⑤溫度為t₃℃時(shí)，三種物質(zhì)中丙的溶解度最小，所以該溫度下等質(zhì)量的飽和溶液中甲含有的溶質(zhì)質(zhì)量最多，溶劑質(zhì)量最小，將等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至低于t₁℃，溶劑質(zhì)量不變，所以溶劑質(zhì)量最少的是甲；
故答案為：
①t₁；②丙；③80；升高溫度；④C=B＞A＞D=E； ⑤甲．

點(diǎn)評(píng) 本題著重考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線知識(shí)的掌握和分析、解決問(wèn)題的能力，要結(jié)合所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析解答．