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【題目】自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容。

項目	標準
感官指標	無異味、異臭等
化學指標	pH6.5-8.5，銅<1.0mg. L-1，鐵<0.3mg. L-1，游離氯≥0.3mg. L-1等

（1）感官指標表現(xiàn)的是自來水的____________性質（填“物理”或“化學”）；若化學指標中的pH＝8時，表明自來水呈_____________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（CIO2 ）、漂白粉[Ca(CIO)2 ]、“ 消毒液”（ NaClO）等。工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為，制取“84消毒液” 是將氯氣通入燒堿溶液中，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式：______________。

（3）生活中對井水通過____________的方法既可以消毒殺菌，也可以降低水的硬度。

【答案】物理堿性煮沸

【解析】

(1)物理性質是指物質不需要發(fā)生化學變化就可以表現(xiàn)出來的性質；化學性質是指物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。由圖中信息可知，感官指標通常指的是物質的異味、臭味等，屬于物理性質。pH< 7，溶液顯酸性，pH=7,溶液呈中性，pH> 7，溶液顯堿性。化學指標中pH = 8，表明自來水呈堿性；

(2)氫氧化鈉能與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其化學反應方程式為: ；

(3)生活中對井水通過煮沸的方法既可以消毒殺菌，也可以降低水的硬度。

練習冊系列答案

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（1）在反應①時，常將NaOH噴成霧狀的原因是___________________．

（2）操作a的名稱是__________，在實驗室里進行該操作，玻璃棒的作用是__________．

（3）CaSO3不易溶于水，它屬于________（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），其中硫元素的化合價為________，反應②的化學方程式是_________________________．

（4）生產流程中生成的______________可循環(huán)利用，節(jié)約成本．

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請回答以下問題：

（1）裝置中標“a”的儀器名稱是_____。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是_____，收集裝置是C或_____。（填字母序號，下同）

（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是_____。該裝置還可用于制氧氣，其反應的化學方程式為_____。

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(1)下列實驗都能探究酸與堿之間能否發(fā)生反應。請從“定性研究”或“定量研究”的角度，將下列實驗中的A與_________(填字母)歸為一類，理由是_____________。

在少量的氫氧化銅固體中加入足量的稀鹽酸

在氫氧化鈉溶液不斷滴加稀硫酸，邊加邊用酸度計測定溶液的pH

(2)非金屬與氫氣反應的條件越容易、反應越劇烈，則非金屬元素的非金屬性越強。據此規(guī)律，可推斷出第三周期非金屬元素的非金屬性強弱的順序為__________________;結構決定性質，請歸納位于第三周期元素的原子結構與元素性質的遞變規(guī)律______________________。

元素	Si	p	S	Cl
單質與氫氣的反應條件	高溫	磷蒸氣與氫氣能反應	加熱	加熱或點燃時發(fā)生爆炸
原子核外電子排布

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（1）A的化學式是__________。

（2）寫出F的一種用途__________________。

（3）C參加_________反應（填反應類型）。

（4）B轉化為D需與_______反應（填物質化學式）。

（5）E + G的反應化學方程式為____________________。

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（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①____________，②____________。

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（3）乙同學在實驗室想制取CO2氣體，她應選用的藥品是_______________ 和___________，可用_________（填代號）裝置收集CO2；她欲獲得干燥純凈的二氧化碳，除了從A-F中選用制取裝置外，還選用了裝置G兩次，裝置G中的液體依次是飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，其作用分別是_____、____,氣體應從裝置G的（填“a”或“b”） _____端進入。