Question

15．某小組做鹽酸與氫氧化鈉中和反應的實驗，請根據(jù)如圖的有關信息，按題目要求回答問題：

（1）寫出該反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．圖一中M點的意義是氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，此時反應中氫氧化鈉和氯化氫的質量比是80：73，氫氧化鈉和鹽酸的反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖二所示實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中．當加入溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）NaCl、HCl．當加入溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能夠和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式可以計算反應物之間的質量比．

解答 解：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
圖一中M點的意義是氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；
反應的化學方程式及其反應物之間質量關系為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
                                                                       40    36.5
此時反應中氫氧化鈉和氯化氫的質量比是：40：36.5=80：73；
反應過程中溫度升高，說明氫氧化鈉和鹽酸的反應是放熱反應．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；80：73；放熱．
（2）圖二所示實驗中，溶液pH從小于7之間升高至等于7，說明是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；
當加入溶液的質量為ag時，稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為；
當加入溶液的質量為bg時，氫氧化鈉溶液過量，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．
故填：氫氧化鈉溶液；NaCl、HCl；紅．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．