Question

將16g氧化銅加入稀鹽酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀鹽酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，洗滌、干燥得到一定量的剩余固體．
（1）上述實驗過程中含銅化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu

；
（2）最終所得剩余固體的質(zhì)量為

12.8g

．

Answer 1

分析：根據(jù)氧化銅能與酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅書寫方程式，依據(jù)最終剩余的固體是銅以及銅的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等分析解答即可；

解答：解：（1）氧化銅能與酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，兩者都是含銅化合物發(fā)生的反應(yīng)，方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（2）由于濾渣A加入足量稀鹽酸中，有氣泡冒出，則說明固體中有未反應(yīng)的鐵，所以氯化銅中的銅被完全置換了出來，因此最終剩余的固體是銅，而銅的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等，則銅的質(zhì)量是16g×

64

80

=12.8g；
故答案為：（1）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；（2）12.8g；

點評：本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用等相關(guān)知識，只有這樣才能順理解題．