Question

20．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，溶解度最大的物質(zhì)是B（填字母序號）．
（2）在t₂℃時，把150g A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體的質(zhì)量為25g，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（3）若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)可采取的方法是降溫結(jié)晶（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）．
（4）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，t°C時對比三物質(zhì)的溶解度大小；
（2）根據(jù)A在不同溫度下的溶解度分析解答，并據(jù)飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
（3）若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)可采取的方法是降溫結(jié)晶，因為A的溶解度受溫度的影響比B大；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度受溫度變化情況解答．

解答 解：（1）由A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線知，t₁℃時，溶解度最大的物質(zhì)是 B（填字母序號）．
（2）在t₂℃時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以150gA物質(zhì)的飽和溶液中含有50g的A，降溫到t₁℃時溶解度為25g，所以析出晶體的質(zhì)量為25g，飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{25g}{125g}$×100%=20%；
（3）若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)可采取的方法是降溫結(jié)晶，因為A的溶解度受溫度的影響比B大；
（4）a、b的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液升溫至t₂℃時，ab變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，c的溶解度減小，析出晶體，據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C．
故答案是：（1）B；（2）25；20%；（3）降溫結(jié)晶；（4）B＞A＞C．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．