Question

（2012?柳州）某化學課外活動小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進行高溫煅燒，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．完全反應后，冷卻、稱量，殘留固體質量7.8g．計算：
（假設雜質不參加反應）
（1）固體質量減少了

2.2

g，根據質量守恒定律，這是生成的

二氧化碳（或CO₂）

（填具體物質名稱或化學式）的質量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，固體質量的減少的質量即為生成的二氧化碳質量；據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，固體質量減少了10g-7.8g=2.2g，固體質量的減少的質量即為生成的二氧化碳質量．故答案為：2.2；二氧化碳（或CO₂）．
（2）設10g石灰石固體樣品中含碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               2.2g

100

44

=

x

2.2g

    x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是

5g

10g

×100%=50%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是50%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的關鍵．