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【題目】化學興趣小組在實驗室用大理石與4%的稀鹽酸做二氧化碳制取實驗,請你寫出發(fā)生反應的化學方程式________________。當觀察到試管中不再產生氣泡時,發(fā)現(xiàn)固體還有剩余,小組同學對此進行探究( 雜質不溶于水且不與酸反應)。

[提出問題]不再產生氣泡的原因是什么?

[查閱資料]氯化鈣溶液顯中性。

[作出猜想]

猜想1:鹽酸已經完全反應。

猜想2:剩余固體中無碳酸鈣。

猜想3:生成物或雜質附著在大理石表面,阻礙反應繼續(xù)進行。

[實驗一]探究反應后的溶液中是否有鹽酸

(1)取上述反應后的清液,測得溶液pH=3,說明該溶液顯_____________性,由此得出猜想1不成立的結論。

有的同學對此提出質疑,認為此結論不嚴謹,你認為這樣質疑的理由是______。同學們經過討論,一致認為通過實驗1得出的結論不嚴謹,還需要通過完成實驗2才能得出結論。

(2)另取潔凈的試管,________________,測得溶液pH=5.6。

[得出結論]猜想1不成立。

[實驗二]探究剩余固體中是否有碳酸鈣

先振蕩反應容器,使剩余固體與液體充分接觸,發(fā)現(xiàn)仍無氣泡產生,向容器中滴加少量4%的稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)又有氣泡產生,且不再產生氣泡時,仍有固體剩余。

[得出結論]猜想_______________不成立。

[分析討論]綜合實驗一和實驗二,導致氣泡不再產生的原因是________________

[反思提升](1)反應物的濃度也是影響反應能否進行的因素。(2)在探究反應后溶液顯酸性或堿性的問題時,應注意的問題是________________。

【答案】 二氧化碳溶于水生成碳酸,使溶液也顯酸性 注入適量蒸餾水,通入二氧化碳至飽和 猜想2、猜想3 鹽酸濃度太小,反應不能進行 要同時考慮反應物和生成物對溶液酸堿性的影響

【解析】

鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,書寫化學方程式注意配平及氣體符號,所以化學方程式為

[實驗一]1)根據溶液測定的pH3,小于7,可以得出溶液顯酸性,說明有剩余的鹽酸,從而推出猜想1 不成立;由于反應后生成了二氧化碳,二氧化碳溶于水可以形成碳酸,碳酸顯酸性,可使反應后的溶液顯酸性,因此實驗一不夠嚴謹,需要排除二氧化碳的影響;

2)為了驗證二氧化碳溶于水是否使溶液呈酸性,所以需要設計實驗,驗證二氧化碳飽和溶液的pH值,因此取一只潔凈試管,加入蒸餾水,通入二氧化碳至飽和,測試溶液pH值,說明二氧化碳溶于水,可以使溶液顯酸性,但是最大pH5.6,大于上述測定3,因此可以得出溶液中含有鹽酸;

[實驗二]根據實驗一可知,溶液中含有鹽酸,在充分震蕩后,無氣泡產生,再加入少量稀鹽酸,產生氣泡,說明碳酸鈣與稀鹽酸反應產生了二氧化碳,證明了碳酸鈣的存在,猜想2不成立,此時說明溶液中有剩余的鹽酸和碳酸鈣,充分震蕩不反應,說明內部殘留的固體和表面附著物不影響反應,說明猜想3不成立,結合兩者的實驗現(xiàn)象得出猜想2和猜想3都不成立;

[分析討論]根據實驗一和實驗二可知,內部還有殘留的鹽酸和碳酸鈣,加入少量鹽酸,反應可以繼續(xù)進行,說明鹽酸殘留較少,加入少量鹽酸,增加了鹽酸濃度,反應就可以繼續(xù)進行,因此鹽酸濃度變小,抑制了反應的繼續(xù)進行;

[反思提升]反應前的反應物若有剩余,對溶液pH有影響,同時反應后生成物若溶于水,形成溶液,也會影響反應后的溶液的pH值,所以在探究反應后溶液的pH的時候,需要同時考慮反應物和生成物對溶液酸堿性的影響。

練習冊系列答案
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【題目】用稀酸M探究物質的性質。下列敘述正確的是( 。

A.②處有氣泡、③處無現(xiàn)象,則金屬活動性: Zn> Cu

B.④處鐵銹消失,有氣泡產生,則鐵銹與稀酸反應生成了H2

C.①②④⑤處有明顯現(xiàn)象,則M一定為稀HCl

D.若⑥處為NaOH溶液,滴加酚酞呈無色,則溶液的pH=7

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回答下列問題:

(1)從流程圖中推知:SiO2具有的化學性質是________________。

(2)加入鹽酸的主要作用是______________ ( 寫化學方程式);

(3)濾渣3中除有Ca(OH)2外、還有_______________(填化學式);

(4)產品中的雜質除極少量H2O,最可能含的是______________ (填化學式)。

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【題目】A、B、 C、D是初中化學常見的四種不同類別的化合物,其中有一種物質中含有人體中含量最多的金屬元素,CD反應時能生成廚房中常用的一種調味品的主要成分。它們之間的反應和轉化關系如圖所示(“一”表示兩物質能發(fā)生化學反應,“→”表示一種物質經一步反應可轉化為另一種物質,部分反應物、生成物及反應條件已略去);卮鹣铝袉栴}。

1 B物質的名稱_____

2)寫出AD反應的化學方程式_____。

3)寫出AC的化學方程式_____。

4)寫出A物質的一種用途_____。

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【題目】隨著我國能源結構的調整,一些地區(qū)建設了一大批燃氣——蒸汽聯(lián)合循環(huán)機組。機組利用天然氣燃燒產生的高溫火焰驅動葉輪轉動,帶動發(fā)電機發(fā)電,同時天然氣產生的一部分蒸汽被用于蒸汽發(fā)電。

1)天然氣燃燒的化學方程式為__________,其燃燒過程中的能量轉化方式為__________。

2)現(xiàn)在,許多學校安裝了飲水機,根據如圖10銘牌信息可知,若電熱水器每天正常加熱5h所消耗的電能為____________

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【題目】喝酒不開車,開車不喝酒。酒中含有乙醇(C2H6O),交通警察執(zhí)法時讓開車者對著便攜式酒精檢查儀吹氣,便攜式酒精檢查儀內部發(fā)生反應的原理為:2K2Cr2O7(橙色) + 3C2H6O+8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3(藍綠色)+3C2H4O2+2K2SO4+11X,據該反應回答下列問題:

1)如果司機飲了酒,交警觀察到儀器內部藥品發(fā)生反應的現(xiàn)象是______

2)便攜式酒精檢查儀中的鉻(Cr)元素在檢查前后的質量____(填增加、減少不變)。

3)該反應生成物中X的化學式為_____

4Cr元素的化合價在反應前后的變化是______(填由多少價變到多少價)。

5)乙醇也是一種燃料,在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳。乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為_______。

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【題目】如圖所示是一種常見水壺,請回答下列問題:

1)酚醛塑料手柄屬于_____材料(選填“合成”“天然”),它具有的性質是_____(選填“熱固性”“熱塑性”)

2)不銹鋼外殼屬于_____(選填“復合材料”“金屬材料”)。

3)這種水壺中含有地殼中含量第二多的金屬元素,其元素符號是_____。

4)水壺燒水后結水垢,水垢的主要成分是Mg(OH)2_____?梢杂名}酸去除水垢,寫出其中發(fā)生的中和反應的化學方程式_____。

5)有AB、C、D四種物質,如圖所示,A、B、C在一定下可以發(fā)生轉化,在C溶液中通入CO2,溶液變渾濁,生成白色沉淀ADAB、C均能發(fā)生反應,DC發(fā)生中和反應,DA反應有CO2氣體產生。

①請根據已知條件推斷四種物質的化學式:

A_____B_____C_____D_____。

②請寫出BD反應的化學方程式:_____

6)下面是某同學對所學物質的分類歸納,請仔細分析并回答下列問題:

①寫出C組物質所屬的類別_____

②在分類所列舉的物質中,有一種物質歸類錯誤,這種物質是_____。

A組物質中的MgO中的陽離子符號為_____。

D組物質KMnO4Mn的化合價為_____

⑤在分類所列舉的物質中,單質鋁能與足量氫氧化鈉溶液反應,方程式為2Al2NaOH2H2O2NaAlO23X↑,則X的化學式為_____。

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【題目】已知A~F是初中化學常見的幾種物質,它們之間存在下圖所示的反應關系(圖中“一”表示兩端的物質在一定條件下能反應,“→” 表示轉化關系,且圖中反應均為初中常見的反應),其中AD、EF是四種不同類別的物質,A是常用于改良酸性土壤的堿,A、B、C含有相同的金屬元素,D的溶液顯藍色,EF反應得到淺綠色溶液,F由兩種元素組成。請回答下列問題:

1)寫出E的化學式________。

2F的一種用途_______。

3)用化學方程式表示AB的反應______

4)圖中的反應與轉化中涉及四種基本反應類型中的______種。

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實驗序號

加入稀硫酸的質量/g

剩余固體的質量/g

1

100

28.8

2

100

17.6

3

100

M

4

100

1.2

5

100

N

1)第 3 次剩余固體的質量 M=_____ 5 次剩余固體的質量 N=_____

2)該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為_____。

3)計算第 3 次反應結束后所得溶液的溶質質量分數(shù)。_____(寫出計算過程,保留一位小數(shù))

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