Question

【題目】某化學(xué)興趣小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng).

探究：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實(shí)能發(fā)生反應(yīng).

【方案1】測(cè)定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH.

測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH大于7.將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個(gè)測(cè)定結(jié)果不可以認(rèn)為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他的理由____.經(jīng)過(guò)討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7.

結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀鹽酸過(guò)量.

【方案2】借助于無(wú)色酚酞試液.

【藥品儀器】

①取____（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；

②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；

③用F蘸取②中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生.

【思考拓展】

（1）如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：____；

（2）探究步驟②中無(wú)色溶液中稀鹽酸是否過(guò)量.

根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀鹽酸是否過(guò)量，興趣小組同學(xué)又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵銹粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你分析并判斷：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀鹽酸過(guò)量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過(guò)量
③	取樣，加入鐵銹粉末		稀鹽酸過(guò)量

方案③中反應(yīng)的化學(xué)方程式____.上述設(shè)計(jì)方案中，不正確的是____（填“①”、“②”或“③”），錯(cuò)誤的原因是____；

（3）堿與酸反應(yīng)不一定都無(wú)明顯現(xiàn)象，寫(xiě)出一個(gè)有沉淀生成的中和反應(yīng)：____.

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會(huì)減小 A 取少量水將其溶解加入CuSO4溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀或取少量的固體溶于水，無(wú)放熱現(xiàn)象 紅棕色粉末逐漸減少，溶液變成黃色 ① 反應(yīng)生成的NaCl也能與AgNO3 反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中含有鹽酸 Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

【解析】探究：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)。測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH大于7.將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個(gè)測(cè)定結(jié)果不可以認(rèn)為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，他的理由是.經(jīng)過(guò)討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7.

結(jié)論：氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會(huì)減小，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀鹽酸過(guò)量.�！痉桨�2】借助于無(wú)色酚酞試液�！舅幤穬x器】①取A中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；

③用F蘸�、谥腥芤�，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生�！舅伎纪卣埂浚�1）如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取少量水將其溶解加入CuSO4溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀或取少量的固體溶于水，無(wú)放熱現(xiàn)象。（2）探究步驟②中無(wú)色溶液中稀鹽酸是否過(guò)量。選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵銹粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀鹽酸過(guò)量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過(guò)量
③	取樣，加入鐵銹粉末	. 紅棕色粉末逐漸減少，溶液變成黃色。	稀鹽酸過(guò)量

方案③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑, 上述設(shè)計(jì)方案中，不正確的是①, 錯(cuò)誤的原因是反應(yīng)生成的NaCl也能與AgNO3 反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中含有鹽酸。

﹙ 3）堿與酸反應(yīng)不一定都無(wú)明顯現(xiàn)象，寫(xiě)出一個(gè)有沉淀生成的中和反應(yīng)：Ba（OH）2＋H2SO4 ＝BaSO4↓＋2H2O。

點(diǎn)睛∶本題主要考探究查酸堿中和反應(yīng)的進(jìn)程。