Question

19．某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為測定其中所含硫酸的質量分數(shù)，取一定量的廢水，向其中逐滴加入2%的氯化鋇溶液至恰好完成反應，共消耗104g氯化鋇溶液（假設廢水中其他成分均不與氯化鋇溶液反應）．過濾后，測得濾液的質量為199.67g（不考慮過濾過程匯總溶液質量的損失）．請計算：
（1）該反應生成沉淀的質量．
（2）該工廠的廢水中所含硫酸的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氯化鋇溶液的質量與該溶液的溶質質量分數(shù)可求該溶液中的溶質的質量，結合化學方程式計算生成沉淀質量；
（2）依據(jù)反應的氯化鋇質量以及化學反應的方程式可求反應的硫酸的質量，進而可求硫酸溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應中消耗氯化鋇的質量為：104g×2%=2.08g，
設，生成硫酸鋇的質量為x，廢水中硫酸的質量為y，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 
208    98   233
2.08g   y    x
$\frac{208}{2.08g}=\frac{98}{y}=\frac{233}{x}$
x=2.33g，
y=0.98g
廢水樣品的質量=197g+2.33g-104g=98g
廢水中所含硫酸的質量分數(shù)$\frac{0.98g}{98g}$×100%=1%
答：（1）反應生成沉淀的質量2.33g．
（2）廢水中所含硫酸的質量分數(shù)1%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，數(shù)量掌握相關的溶液及化學方程式基本計算是解題的關鍵所在．