Question

【題目】有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、硝酸鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

己知步驟I中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產(chǎn)生。步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：

⑴原固體中一定含有的物質(zhì)是____________（填化學式）。

⑵原固體中一定不含有的物質(zhì)是____________（填化學式），證據(jù)是__________。

⑶步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________。

⑷步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是________________（填化學式）。

Answer 1

【答案】Cu(NO3)2、Na2SO4 NaHCO3 向固體中加入稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生 Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3 HNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 、NaNO3

【解析】

（1）步驟I中加入稀鹽酸得到藍色溶液，說明溶液中含有硝酸銅，步驟II中加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體中含有硫酸根，即含有硫酸鈉，所以原固體中一定含有的物質(zhì)是硝酸銅、硫酸鈉，其化學式依次為Cu(NO3)2、Na2SO4，故填Cu(NO3)2、Na2SO4。

（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，步驟I中加入稀鹽酸得到藍色溶液，沒有產(chǎn)生氣泡，說明原固體中一定不含有的物質(zhì)是碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3，故填NaHCO3；

加入稀鹽酸沒有產(chǎn)生氣泡，所以原固體中不含碳酸氫鈉，故填向固體中加入稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生。

（3）步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故反應的化學方程式寫為：Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3。

（4）根據(jù)向固體加稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和稀鹽酸和硝酸銀反應生成的硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，其化學式分別為HNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 、NaNO3，故填HNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 、NaNO3。