（2009?吉林）現(xiàn)有10g不純的鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出產(chǎn)生H2的質(zhì)量為（填寫計(jì)算式）：
10g+100g-109.8g=0.2g
10g+100g-109.8g=0.2g
；
（1）根據(jù)生成的0.2g氫氣，計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，反應(yīng)前后質(zhì)量變化即為氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)氫氣求出反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，再利用硫酸溶液的質(zhì)量即可求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量=10g+100g-109.8g=0.2g
（2）設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98            2     
100g×x      0.2g
98
100g×x
=
2
0.2g

x=9.8%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成氫氣的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?南充）現(xiàn)有水、石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液．上述試劑中：
（1）只用一種就能區(qū)別鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉三種溶液的是
石蕊試液
石蕊試液
．
（2）能用于除去銅粉中含有少量鐵粉的是
稀硫酸
稀硫酸
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?吉林）活動(dòng)小組同學(xué)通過Al、Fe、Cu三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證它們的活動(dòng)性．
【所用藥品】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸大小、形狀相同的鋁、鐵、銅
【實(shí)驗(yàn)記錄】
Al Fe Cu
現(xiàn)象 開始時(shí) 幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生氣泡速率慢 無(wú)氣泡產(chǎn)生
一段時(shí)間后 產(chǎn)生氣泡速率快 產(chǎn)生氣泡速率慢 無(wú)氣泡產(chǎn)生
【分析與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，鋁表面幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是
鋁表面有致密的氧化膜
鋁表面有致密的氧化膜

（2）銅表面始終無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是
銅不與酸反應(yīng)
銅不與酸反應(yīng)

（3）根據(jù)一段時(shí)間后三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可證明三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是
Al＞Fe＞Cu
Al＞Fe＞Cu
；
多余
多余

【拓展與應(yīng)用】
（1）解釋：在鐵器表面常刷鋁粉防銹的原因是
鋁表面易形成致密的氧化膜
鋁表面易形成致密的氧化膜
；
（2）判斷：某酸雨多發(fā)地區(qū)，欲鑄一座金屬雕像，你認(rèn)為應(yīng)選擇以上三種金屬中的
銅
銅
為原料更適合；
（3）比較三種金屬的活動(dòng)性，除采用金屬與酸溶液反應(yīng)的方法外，還可以選用的方法有
金屬與鹽溶液反應(yīng)
金屬與鹽溶液反應(yīng)
  （答出一點(diǎn)即可）
【反思】在通過金屬與酸溶液反應(yīng)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)中，為確保實(shí)驗(yàn)成功，你認(rèn)為應(yīng)注意
酸的種類相同
酸的種類相同
（答出一點(diǎn)即可）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?吉林）用水鑒別物質(zhì)有一定的規(guī)律，掌握其規(guī)律會(huì)使學(xué)習(xí)更輕松，現(xiàn)有四種白色固體，分別是NaOH、
CuSO4、NaCl、CaCO3，只提供蒸餾水，將其鑒別開．
（1）根據(jù)是否溶于水，可鑒別出
CaCO3
CaCO3
；
（2）根據(jù)溶于水時(shí)形成藍(lán)色溶液，可鑒別出
CuSO4
CuSO4
；
（3）將溶于水時(shí)形成無(wú)色溶液的兩種物質(zhì)分為一組，根據(jù)溶液溫度
升高（或不變）
升高（或不變）
（填“升高”、“降低”或“不變”），可鑒別出
NaOH（或NaCl）
NaOH（或NaCl）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?吉林）請(qǐng)你和興趣小組的同學(xué)一起配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaOH溶液．
（1）我們選擇的儀器有：玻璃棒、
燒杯
燒杯
、托盤天平、量筒、膠頭滴管、藥匙；
（2）用托盤天平稱量3gNaOH固體時(shí)，我們應(yīng)注意：
氫氧化鈉放在左盤或放入燒杯中稱量
氫氧化鈉放在左盤或放入燒杯中稱量
（答出一點(diǎn)即可）；
（3）如圖用50mL量筒量取水時(shí)，你認(rèn)為三位同學(xué)中能夠準(zhǔn)確量取47mL水的是
小剛
小剛
同學(xué)；
（4）在NaOH固體溶于水的過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是
加速溶解
加速溶解
；
（5）配制好的NaOH溶液必須密封保存，除防止水分蒸發(fā)外，更主要的原因是
防止變質(zhì)
防止變質(zhì)
．

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