Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入50g稀鹽酸，恰好完全反應．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為57.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．（ Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為

 

g；12g樣品中碳酸鈉的質量為

 

g；
（2）12g樣品中氯化鈉的質量為

 

g，加入稀鹽酸后反應生成的氯化鈉質量是

 

g；
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律結合物質的質量，以及化學反應原理可知反應前后的變化即是生成的二氧化碳的質量；根據(jù)化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈉的質量；
（2）12g樣品中氯化鈉的質量=樣品質量-碳酸鈉的質量；根據(jù)化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出氯化鈉的質量；
（3）根據(jù)化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出稀鹽酸中溶液的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g．
設12g樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量為y，稀鹽酸中溶質的質量為z．則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73      117     44
x       z       y      4.4g

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
所以12g樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
故答案為：4.4；10.6；
（2）12g樣品中氯化鈉的質量為：12g-10.6g=1.4g．
加入稀鹽酸后反應生成的氯化鈉質量是11.7g．
故答案是：1.4；11.7；
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是：

7.3

50g

×100%=14.6%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是14.6%．

點評：此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．