Question

18．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：

（1）屬于陽(yáng)離子的是（填序號(hào)）B；
（2）屬于原子的是（填元素符號(hào)）Ne；
（3）已知上述四種粒子中，核外電子層數(shù)越多粒子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大粒子半徑越�。畡tA、B、D粒子半徑由大到小的順序?yàn)椋海ㄌ盍Ｗ臃��?hào)）Cl^-＞F^-＞Na⁺．．

Answer 1

分析 （1）在陽(yáng)離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)寫(xiě)出微粒的符號(hào)；
（2）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)寫(xiě)出微粒的符號(hào)；
（3）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)寫(xiě)出離子的符號(hào)，由核外電子層數(shù)越多粒子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大粒子半徑越小分析比較粒子半徑由大到�。�

解答 解：（1）在B中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，屬于陽(yáng)離子；
（2）在C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，屬于原子，是氖原子，符號(hào)為：Ne；
（3）由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A是氯離子，符號(hào)為Cl^-，B是鈉離子，符號(hào)為：Na⁺；D為氟離子，符號(hào)為F^-；由于核外電子層數(shù)越多粒子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大粒子半徑越小，所以，A、B、D粒子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l^-＞F^-＞Na⁺．
故答為：（1）B；（2）Ne；（3）Cl^-＞F^-＞Na⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．