Question

20、在實(shí)驗(yàn)室中小揭同學(xué)在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Fe、Mg、Zn、Cu四種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性，現(xiàn)象如圖．小陽同學(xué)將鐵粉加入到硫酸銅溶液中，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)只有一種紫紅色金屬．請(qǐng)回答：

（1）如圖是回收該金屬的實(shí)驗(yàn)操作：操作中有一處錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤

用手拿加熱的蒸發(fā)皿或沒用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿

．

（2）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈 的金屬是

鎂

，這四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他三種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬 是

銅

．
（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的

可燃性

性．
（4）小普同學(xué)為了驗(yàn)證金屬鉻的活動(dòng)性，他也在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg兩種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下：

金屬	Cr	Mg
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快

①請(qǐng)將鉻、鎂、銅三種金屬的元素符號(hào) 填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置．

②小寧嘗試將鉻片放入硫酸銅溶液中，你認(rèn)為會(huì)反應(yīng)嗎？能反應(yīng)請(qǐng)寫出Cr跟CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能請(qǐng)說明理由？

Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）觀察操作裝置圖，根據(jù)圖示操作的要求，判斷圖示操作中的錯(cuò)誤；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鋅＞鐵＞氫＞銅，由放入鹽酸中的四種金屬與鹽酸反應(yīng)情況推測(cè)即可，
（3）鎂能在空氣中燃燒，生成氧化鎂；
（4）通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序．根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，確定生成物的組成．根據(jù)金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，利用探究資料所提供的判斷依據(jù)，判斷金屬的活動(dòng)性；

解答：解：（1）在進(jìn)行干燥操作中，干燥完畢應(yīng)使用坩堝鉗取下加熱后蒸發(fā)皿而不能用手直接取下；故答案為：用手拿加熱的蒸發(fā)皿或沒用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鋅＞鐵＞氫＞銅，鎂、鋅、鐵可與鹽酸反應(yīng)，且金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng)速度越快，強(qiáng)金屬能置換出弱金屬；故答案為：鎂、銅
（3）鎂能在空氣中燃燒，生成氧化鎂；故答案為：可燃性
（4）由于金屬鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于鉻，根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速度越快則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，鎂的活動(dòng)性大于鉻大于銅，且反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)，故答案為：①M(fèi)g、Cr、Cu  ②Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并能正確分析，得出科學(xué)的結(jié)論的內(nèi)容．金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，在相同條件下，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度越快．