已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O （NaAlO2溶于水）．將5.1g鎂鋁合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26% 100g氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時沉淀會減少，則反應中生成氣體的質(zhì)量為（　　）
A．2gB．1gC．0.5gD．0.25g
鎂鋁合金一共5.1克，既然這5.1克是鎂鋁合金的話，5.1克鎂和鋁分別和足量的硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量分別是：
 Mg--H2　　          2Al--3H2 也就是說
2
3
Al--H2
 24　2　　　                           18     2
5.1克　 x　　       　                5.1克   y　
x=0.425克　            　              y=0.567克　
所以，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是介于0.425和0.567之間
故選C．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O （NaAlO2溶于水）．將5.1g鎂鋁合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26% 100g氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時沉淀會減少，則反應中生成氣體的質(zhì)量為（　�。�
A、2gB、1gC、0.5gD、0.25g

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知：Al（OH）3可與NaOH溶液反應生成能溶于水的NaAlO2，即Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg（OH）2不與NaOH 溶液反應．現(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH 溶液，過濾，將沉淀進行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量還是ag，則原合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、40%B、60%C、80%D、無法確定

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A．40%
B．60%
C．80%
D．無法確定

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