Question

8．化學小組同學發(fā)現在面包制作過程中加入了一些白色粉末，使面包變得松軟．同學們對白色粉末的成分進行探究．
【查閱資料】①經調查，市場上有以下3種主要產品．

商品名稱	小蘇打	食臭粉	混合堿性膨松劑
主要成分	碳酸氫鈉	碳酸氫銨	碳酸氫鈉和碳酸氫銨

②氨氣（NH₃）是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑； 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
【實驗準備】同學們選用下列實驗裝置，經組合進行實驗：

【實驗記錄】

實驗序號	實驗裝置	實驗現象	實驗結論及分析
實驗1	選用A、B、C	C中澄清石灰水變渾濁	有CO2生成，C中反應的化學方程式是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
實驗2	選用A、 D和E	E中紫色石蕊溶液變成 藍色	有NH3生成

【實驗分析】
根據上述實驗，甲同學認為該粉末的主要成分為食臭粉，乙同學認為上述實驗不能確定該粉末為食臭粉．為進一步確認其組成及含量，同學們設計了如下定量實驗：

實驗序號	實驗目的	實驗裝置	數據記錄	實驗結論
實驗3	測定生成CO2的質量	選用A、B、D	裝置D增重a g	該粉末為“混合堿性膨松劑”
實驗4	測定生成NH3的質量	選用A、B、D	裝置B增重1.7g

（1）實驗3中裝置B的作用是除盡水蒸氣和氨氣．
（2）實驗3中測得裝置D增重a g，a的范圍是＞4.4．
（3）若測得a為92.4，該堿性膨松劑中NaHCO₃與NH₄HCO₃的質量比為3360：79（結果用最簡整數比表示）．

Answer 1

分析 由題目的信息可知：選用A，B，C，C中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；選用A，D，E，D是吸收二氧化碳和水蒸氣的，E是檢驗氨氣的，氨氣溶于水是氨水，氨水能使紫色石蕊試液變藍色；實驗3中裝置B的作用是：除盡水蒸氣和氨氣，裝置D增重的質量是二氧化碳的質量；如果裝置B增重1.7g，因為碳酸氫銨受熱分解生成一份氨氣和一份二氧化碳，那么生成二氧化碳的質量是4.4g，又因為碳酸氫鈉分解也生成二氧化碳，因此a大于4.4g；若測得a為92.4g，那么碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量=92.4g-4.4g=88g，根據88g二氧化碳的質量求碳酸氫鈉的質量，然后求NaHCO₃與NH₄HCO₃的質量比．

解答 解：（1）【實驗記錄】選用A，B，C，C中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；選用A，D，E，D是吸收二氧化碳和水蒸氣的，E是檢驗氨氣的，氨氣溶于水是氨水，氨水能使紫色石蕊試液變藍色，故答案為：實驗1 Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；實驗2 D；藍；
（2）【實驗分析】實驗3中裝置B的作用是：除盡水蒸氣和氨氣，裝置D增重的質量是二氧化碳的質量；如果裝置B增重1.7g，因為碳酸氫銨受熱分解生成一份氨氣和一份二氧化碳，那么生成二氧化碳的質量是4.4g，又因為碳酸氫鈉分解也生成二氧化碳，因此a大于4.4g；若測得a為92.4g，那么碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量=92.4g-4.4g=88g，根據88g二氧化碳的質量求碳酸氫鈉的質量，然后求NaHCO₃與NH₄HCO₃的質量比；設生成88g二氧化碳需要碳酸氫鈉的質量為x
    2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
     168                   44  
      x                    88g     
$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{88g}$ 
x=336g，因此NaHCO₃與NH₄HCO₃的質量比=336g：7.9g=3360：79．
故答案為：（1）除盡水蒸氣和氨氣；（2）＞4.4；（3）3360：79．

點評 本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．