Question

5．某學習小組了為探究實驗室中久置的氫氧化鈉的變質程度，他們稱取13.3g的氫氧化鈉樣品（雜質為碳酸鈉）配成溶液，然后向溶液中逐漸滴加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸至反應完全，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量為2.2g．
（1）求雜質碳酸鈉的質量．
（2）求至完全反應時，使用14.6%的稀鹽酸的質量．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設碳酸鈉質量為x，氯化氫的質量為y
由圖中可知，生成二氧化碳質量是2.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106   73             44
   x    y             2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
$\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g，
y=3.65g
碳酸鈉質量是5.3g，樣品中氫氧化鈉的質量=13.3g-5.3g=8g
（2）設和氫氧化鈉反應的氯化氫的質量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
 8g   z
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{z}$
z=7.3g
使用14.6%的稀鹽酸的質量=$\frac{3.65g+7.3g}{14.6%}$=76g
答案：
（1）雜質碳酸鈉的質量為5.3g
（2）至完全反應時，使用14.6%的稀鹽酸的質量為76g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．