氯化銨受熱分解，產(chǎn)生氨氣和氯化氫(兩種氣體均不可燃)，舞臺上的幕布是用經(jīng)過氯化銨的濃溶液浸泡過的布制成的，這樣可以防火，試解釋其中的原因．

答案：略
解析：

舞臺上的幕布用經(jīng)過氯化銨的濃溶液浸過之后，一旦著火，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，這兩種氣體均不可燃，使幕布與空氣隔離，因而達(dá)到防火的目的．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用醫(yī)藥、生活生產(chǎn)中．如圖是由工業(yè)副產(chǎn)品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯化鎂）制取高純碳酸鈣的工藝流程圖．

有關(guān)資料：
①氯化銨受熱會分解；
②在室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖如示； 
（1）工藝流程中操作1的名稱是
過濾
；
（2）向工業(yè)氯化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2
，所需氧化鈣為粉末狀，其目的是
增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)
；
（3）由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣，同時產(chǎn)生NH4Cl的反應(yīng)化學(xué)方程式是
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
，副產(chǎn)品NH4Cl可作為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的
氮
肥，為保證肥效，它不可與
堿
性物質(zhì)混合．
（4）生產(chǎn)過程中先向氯化鈣溶液中通入一定量能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是
氨氣
，再通入二氧化碳?xì)怏w，這樣做有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收．
（5）溶液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，操作2的名稱是
降溫
結(jié)晶（填“降溫”或“蒸發(fā)”），加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度
減小
（“增大”、“減小”或“不變”），從工藝成本角度考慮，該工藝流程的主要優(yōu)點(diǎn)是
節(jié)約成本或物質(zhì)可循環(huán)使用
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?蘇州）純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：

已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是
過濾
過濾
；溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來除去．
（2）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：
促進(jìn)更多二氧化碳溶解，使反應(yīng)更充分
促進(jìn)更多二氧化碳溶解，使反應(yīng)更充分
．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式），產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？答：
因氯化銨受熱易分解
因氯化銨受熱易分解
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用醫(yī)藥、生活生產(chǎn)中．圖1是由工業(yè)副產(chǎn)品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯化鎂）制取高純碳酸鈣的有關(guān)資料：
①氯化銨受熱會分解；
②在室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖2如示．
（1）流程中操作1的名稱是
過濾
過濾
，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
氯化鈣溶液
氯化鈣溶液
；
（2）向工業(yè)氯化鈣溶液中加入氧化鈣，所需氧化鈣為粉末狀，其目的是
增大接觸面積，加快反應(yīng)
增大接觸面積，加快反應(yīng)
；
（3）由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣，同時產(chǎn)生NH4Cl．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
；
（4）溶液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度
減小
減小
（“增大”、“減小”或“不變”），操作2的名稱是
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：043

氯化銨受熱分解，產(chǎn)生氨氣和氯化氫(兩種氣體均不可燃)，舞臺上的幕布是用經(jīng)過氯化銨的濃溶液浸泡過的布制成的，這樣可以防火，試解釋其中的原因．

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