已知完全中和一定量的某鹽酸,需8%的氫氧化鉀溶液100g,若改用100g 8%的氫氧化鈉溶液,則反應后溶液的pH( 。
A、大于7B、小于7C、等于7D、無法確定
分析:首先可根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量,利用化學方程式求出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量,然后在利用鹽酸的質(zhì)量,由化學方程式求出反應需要的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量,最后和加入的氫氧化鈉的質(zhì)量相比較,若加入的過量則為堿性,若加入的少量則呈酸性,若相等為中性.
解答:解:設氫氧化鉀反應掉的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x
 HCl+KOH=KCl+H2O
36.5  56
x     100g×8%
36.5
x
=
56
100g×8%

設鹽酸和恰好和氫氧化鈉反應,消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5   40
 x      y
36.5
x
=
40
y

聯(lián)立上面兩個比例式,解之得y=5.7g
反應開始加入的氫氧化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量為100×8%=8g>5.7g
所以氫氧化鈉過量,溶液呈堿性,pH>7
故選:A.
點評:本題也可根據(jù)中和反應的實質(zhì)進行快速計算.根據(jù)中和反應實質(zhì)知因為加入的鹽酸相等,所以恰好反應時消耗的氫氧根的質(zhì)量應該相等,所以可以直接比較氫氧化鉀中氫氧根的質(zhì)量和氫氧化鈉中氫氧根的質(zhì)量大小,若氫氧化鈉中的大,說明氫氧化鈉過量,反應后溶液呈堿性.
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