【題目】測得Na2CO3的部分溶解度數(shù)據(jù)如圖①所示；用碳酸鈉進(jìn)行如圖②所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A.甲、 乙溶液均為飽和溶液B.甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙

C.甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

【答案】BD

【解析】

A. 20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.5g，20g碳酸鈉加入100g水中未能形成飽和溶液，說法錯(cuò)誤；

B. 20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.5g，20g碳酸鈉加入100g水中未能形成飽和溶液，甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為12.5g，乙溶液為飽和溶液，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法正確；

C. 甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)圖①，可知碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，說法正確；

故選：BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲.乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.乙的溶解度大于甲的溶解度

B.t2℃時(shí)，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體

C.甲溶液從t3℃降溫到t1℃，甲溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小

D.t3℃時(shí),50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90g甲的飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.A的溶解度大于B的溶解度

B.將t2°C時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至t1°C, A成為不飽和溶液

C.t2°C時(shí)，用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量A>B

D.t2°C時(shí)，將150g A的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需水100g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目不變

B．該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:2:1:2

C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

D．反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究堿的性質(zhì)，對氫氧化鈣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)將石蕊試液滴入澄清石灰水中，振蕩，溶液呈____色。

(2)將稀鹽酸逐滴加入含有酚酞試液的石灰水中，振蕩，可觀察到什么現(xiàn)象？____

(3)將CO2氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明氫氧化鈣能與某些___(填物質(zhì)類別)反應(yīng)，氫氧化鈣與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(4)向氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示，e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___，滴入Na2CO3溶液的過程中d~m段觀察到的現(xiàn)象是____，m~n段觀察到的現(xiàn)象是___。

(5)稱取5g含有氯化鈉雜質(zhì)的氫氧化鈉樣品，加入25g水后充分溶解，緩慢加入10%的稀鹽酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，剛好用去稀鹽酸的量為36.5g。計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（FeSO47H2O）古稱絳礬，《新修本草》記載“絳礬本來綠色，新出窯未見風(fēng)者。燒之赤色，故名絳礬矣”。課外小組的同學(xué)對其變色產(chǎn)生興趣，開展如下探究活動。

（查閱資料）

ⅰ.含有Fe3+的鹽溶液遇KSCN溶液會變紅。

ⅱ.保存FeSO4溶液時(shí)要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)1：分別取等量10% FeSO4溶液進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)

序號

①

②

③

操作




實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液逐漸變?yōu)辄S色

更長時(shí)間后溶液變?yōu)辄S色

溶液顏色不變

實(shí)驗(yàn)2：分別取等量10% FeSO4溶液進(jìn)行下列四組實(shí)驗(yàn)

編號

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容





現(xiàn)象

30min

變黃

不變色

變黃

不變色

2h

黃色加深

不變色；滴加KSCN溶液，略顯紅色

黃色加深

不變色；滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3：如圖所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小燒杯中，加入一定量鐵粉，攪拌，觀察到鐵粉減少，溶液變?yōu)闇\綠色。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1的探究了__________個(gè)問題。其問題之一是_____________

（2）探究2的B實(shí)驗(yàn)中，FeSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4FeSO4+ 2H2SO4+ O2=2Fe2(SO4)3+_______

（3）實(shí)驗(yàn)3探究鐵釘在抑制硫酸亞鐵變質(zhì)中所起的作用，原理用化學(xué)方程式表示為__________。

（4）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果看，單純向FeSO4溶液中放入鐵釘，________（填“能”或“不能”）抑制FeSO4變質(zhì)。

（5）向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸能抑制其變質(zhì)，得出此結(jié)論的依據(jù)是____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文。

隨著生活水平的提高，生活垃圾也變得越來越多。2018年北京市生活垃圾各組分所占比例如圖所示。

《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將生活垃圾分為四類，并采用不同顏色的垃圾桶進(jìn)行區(qū)分：廚余垃圾（綠色）、可回收物（藍(lán)色）、有害垃圾（紅色）和其他垃圾（灰色）。

類別

主要包括

廚余垃圾

菜幫菜葉、瓜果皮殼、魚骨魚刺、剩菜剩飯、茶葉渣等

可回收物

廢玻璃、廢金屬、廢塑料、廢舊織物、廢紙張、廢書籍等

有害垃圾

充電電池、溫度計(jì)、消毒液、含汞熒光燈管、過期藥品、殺蟲劑等

其他垃圾

衛(wèi)生紙、塑料袋、紙尿褲、餐盒、大棒骨、陶瓷碎片等

垃圾分類不僅有助于降低垃圾混合處理所帶來的污染問題，還能提高垃圾處理的針對性。如廚余垃圾通過厭氧發(fā)酵法轉(zhuǎn)化為沼氣，主要成分如圖所示，經(jīng)過提純處理后，可制成CNG壓縮天然氣，CNG中CH4含量≥97%。

垃圾分類需要每一個(gè)人的支持與參與。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：

將下列物質(zhì)與應(yīng)投入的垃圾桶連線_______。

（2）沼氣的主要成分為甲烷（CH4），甲烷完全燃燒的產(chǎn)物是_______。

（3）垃圾分類的意義有_______（寫出一條）。

（4）廚余垃圾轉(zhuǎn)化為沼氣的方法是_______。

（5）下列說法正確的是_______。

A 2018年北京市生活垃圾中廚余垃圾所占比例最高

B 北京生活垃圾分為四類，用不同顏色的垃圾桶區(qū)分

C 沼氣制成CNG壓縮天然氣，主要去除了H2S、CO2

D “光盤行動”有助于減少廚余垃圾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】上右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B. 甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C. 分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙

D. t1℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。 某工業(yè)廢料含氧化銅，氧化鐵和不溶于酸的雜質(zhì)，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液[]


（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、III都需進(jìn)行操作A，操作A的名稱為_______________。

（2）步驟Ⅰ中為加快反應(yīng)速率，可采取的一種措施是_______________。

（3）步驟Ⅱ中除溶液顏色變化外，還可觀察到_____________，判斷加入B是否過量的方法是_______________。

（4）步驟III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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