Question

29、取一片洗凈晾干的雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣，不考慮其他雜質），放在酒精噴燈火焰上灼燒一段時間后，放置冷卻．某同學設計了下列實驗方案探究灼燒后殘留固體的組成．
一、猜想與假設：
（1）殘留固體可能有氧化鈣．
（ 2）還可能有碳酸鈣．
二、實驗設計與實施
（1）取殘留固體加水溶解，過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液．
可能觀察到的現象：

無色酚酞試液變成紅色

結論：

有氧化鈣

（2）另取殘留固體滴加足量鹽酸．
可能觀察的現象：（1）

有氣泡產生

結論：

有碳酸鈣

化學方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

可能觀察的現象：（2）

固體溶解

結論：

取殘留固體中有氧化鈣、有碳酸鈣

Answer 1

分析：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加水后所得溶液中的溶質是氫氧化鈣，顯堿性，可以使無色的酚酞試液變成紅色，碳酸鈣和稀鹽酸反應會生成二氧化碳，會看到有氣泡冒出．

解答：解：（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變成紅色，
故答案為：無色酚酞試液變成紅色      有氧化鈣

（2）碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳，會看到有氣泡冒出，生成的氯化鈣溶于水，氧化鈣與鹽酸反應的生成物也溶于水，所以會看到固體消失．
故答案為：有氣泡產生     有碳酸鈣     CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O    固體溶解      殘留固體中有氧化鈣，有碳酸鈣

點評：本道題主要考查了學生檢驗氧化鈣，檢驗碳酸鈣的方法，需要注意的是氧化鈣一般不是直接檢驗，而是通過檢驗加水后氫氧化鈣的存在來推斷原固體中氧化鈣的存在．